【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-198kJ/mol,在V2O5存在時,該反應(yīng)機(jī)理為:V2O5+SO2→2VO3+SO3(快);4VO2+O2→2V2O5(慢)
A. 反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 B. VO2是該反應(yīng)的催化劑
C. 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D. 升高溫度,該反應(yīng)的△H增大
【答案】C
【解析】A. 因?yàn)?/span>V2O5為固體物質(zhì),反應(yīng)速率與固體質(zhì)量關(guān)系,故A錯;B.催化劑是指能加速或延緩化學(xué)反應(yīng)速度,而本身的重量和性質(zhì)并不改變的物質(zhì),V2O5是該反應(yīng)的催化劑,故B錯;C.活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量,因?yàn)?/span>2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJ/mol為放熱反應(yīng),所以該反應(yīng)逆反應(yīng)的大于198kJ/mol,故C正確。D. 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJ/mol,此反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H的大小與參與反應(yīng)的SO2(g)和O2(g) 的量有關(guān),所以D錯;答案:C。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式書寫正確的是: ( )
A.CuCl2 = Cu + Cl2 ↑B.HI = H++I-
C.H2SO4 = 2H++SO4-2D.NaHCO3 = Na++H++CO32-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是( 。
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B.含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+ H2SO4 (aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol
C.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
D.已知I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H1<0;I2(s)+H2(g)=2HI(g )△H2<0,則△H1>△H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切.已知t℃時,反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25.若在2L密閉容器中加入0.02mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡.此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x的值為( 。
A.0.1
B.0.05
C.0.04
D.0.02
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷(33As)在周期表中與氮同主族,砷及其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。
(1)砷化氫的電子式為_________。
(2)成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜(As2O3)的酒。As2O3是一種兩性氧化物,寫出As2O3溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式_____________________。
(3)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式________________________________________。
(4)砷酸鈉(Na3AsO4)具有氧化性,298 K時,在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應(yīng):AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計)。
①0~10 min內(nèi),I的反應(yīng)速率v(I)=______________。
②在該條件下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
③升高溫度,溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)己知砷酸(H3ASO4)是三元酸,有較強(qiáng)的氧化性。
①常溫下砷酸的Ka1=6×10-3、Ka2=1×10-7,則 NaH2AsO4溶液中c(HAsO42-)___c(H3AsO4)(填“>”、“<”或“=”)。
②某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O設(shè)計如圖原電池,探究pH對AsO43-氧化性的影響.測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖。則a點(diǎn)時,鹽橋中K+____移動(填“向左”、“向右”或“不”),c點(diǎn)時,負(fù)極的電極反應(yīng)為____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述,錯誤的是( )
A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)
D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時,正逆反應(yīng)速率相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料.工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡 | 溫度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=(用K1、K2表示).500℃時測得反應(yīng)③在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(molL﹣1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時v正v逆(填“>”、“=”或“<”).
(2)對于反應(yīng)③,在相同溫度和容積不變時,能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:3:1:1
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3:1
D.容器內(nèi)的密度保持不變.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)之和為45,四種元素均位于不同主族。a的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和等于0;b單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料;d的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸都是強(qiáng)酸。下列說法正確的是
A. 四種元素中b的非金屬性最強(qiáng) B. 原子半徑:c>b
C. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性:b>d D. 化合物bad3中存在離子鍵和極性鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com