【題目】下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應和加成反應，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）

A.苯B.甲烷C.乙烷D.乙烯

【答案】A

【解析】

A．苯的化學性質(zhì)特點是易取代能加成難氧化，可以和溴發(fā)生取代反應生成溴苯，可以和氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；

B．甲烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C．乙烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

D．乙烯在一定條件下能發(fā)生取代反應和加成反應，能被高錳酸鉀氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素化合物知識是高中化學的基礎。H、Na、Mg、Ca、Al、Cr、Cu、Br、Cl等是中學化學中常見的元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關的問題。

(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為______；CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，若含有微量水分則會看到的現(xiàn)象是______。

(2)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的_______（填化學式），還生成少量的______（填化學式）。金屬鎂還可以與鹵素反應，生成的MgI2中 Mg2+與I-間的作用力______MgF2 中 Mg2+與 F-間的作用力(填“>”、“<”或“=”)。

(3)Ca元素與 H 元素組成的物質(zhì)為_____________（填“共價”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可以與水反應，產(chǎn)生的氣體可作為野外工作的應急燃料，該反應的化學方程式為______。

(4)硬脂酸鈉(C17H35COONa)是肥皂的主要成分， 主要用于制造皂類洗滌劑、 化妝品的乳化劑等。鑒別硬脂酸鈉(C17H35COONa)與硬脂酸鉀(C17H35COOK)可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是____________。

(5)已知元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH) 4- (綠色)、Cr2O72- (橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr(OH)3 為難溶于水的灰藍色固體。Cr3+與 Al3+的化學性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是______。

(6)溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成 BrCl。 BrCl 分子中，______顯正電性。已知 BrCl 可以與水發(fā)生反應，且該反應為非氧化還原反應，則該反應的化學方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。

（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：

該條件下，1mol N2和1molO2完全反應生成NO，會_______________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。

（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如下圖所示：

①NiO電極上發(fā)生的是_______________反應（填“氧化”或“還原”）。

②外電路中，電子的流動方向是從_______電極流向______電極（填“NiO”或“Pt”）；Pt電極上的電極反應式為_______________。

（3）一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應：2NO＋2CO 2CO2＋N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下表中。

實驗

編號

t（℃）

NO初始濃度

（mol/L）

CO初始濃度

（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

82

Ⅱ

280

1.20×10－3

B

124

Ⅲ

350

A

5.80×10－3

82

①請把表中數(shù)據(jù)補充完整：A_______________；B_______________。

②能驗證溫度對化學反應速率影響規(guī)律的是實驗_______________（填實驗序號）。

③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如下圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線_________（填“甲”或“乙”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡的標志是

A. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B. v正(X) =v逆(Z)

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2

D. 單位時間內(nèi)消耗0.1molX的同時生成0.2molZ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之間有以下關系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），則此反應可表示為（　�。�
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.A+B=C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設計和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：

(1)在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后__________________________________________，則證明A裝置的氣密性良好。

(2)利用E裝置能吸收的氣體有__________________________________(任寫兩種即可)。

(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時應選用裝置________作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號)，實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應速率加快，原因是___________________________。

(4)某同學將A、C、E裝置連接后設計實驗比較Cl－和S2－的還原性強弱。

①A中玻璃儀器乙的名稱為______________________，A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為

_____________________________________________。

②C中說明Cl－和S2－的還原性強弱的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。

(5)另一同學將B、D、E裝置連接后，在B裝置中加入銅片和濃硝酸，制取NO2，然后進行NO2氣體與水反應的實驗，并觀察相關現(xiàn)象：

①B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________。

②反應一段時間后D裝置中的具支試管丁中收集滿NO2氣體，若進行NO2氣體與水反應的實驗，應____________________________________(填對a、b、c三個止水夾進行的操作)，然后再適當加熱丁。實驗現(xiàn)象為____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細無機化工產(chǎn)品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制備流程如下：

(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為 ____________________________。

(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為____________(寫化學式)。

(3)步驟③酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________；濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫化學式)。

(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為 _______________________________________。

(5)步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 ___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的 （　�。�

實驗

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/（molL﹣1）

V/mL

c/（molL﹣1）

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】B、C、N、Si是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。

(1)基態(tài)硅原子的電子排布式為________________________________。

B、C、N元素原子的第一電離能由大到小的順序為______________________。

(2)BF3與一定量的水可形成如圖所示晶體R。

①晶體R中各種微粒間的作用力涉及___________(填字母代號)。

a.離子鍵 b.共價鍵 C.配位鍵 d.金屬鍵 e.范德華力

②晶體R中陰離子的空間構(gòu)型為___________________________。

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH3)與CuCl2溶液可形成配離子(結(jié)構(gòu)如圖所示)，乙二胺分子中氮原子的雜化類型為_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的佛點高得多，其原因是_______。

(4)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。它的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。六方相氮化硼是否含有π鍵?______(填“含”或“不含”)，其質(zhì)地軟的原因是________________________________________，該物質(zhì)能否導電？____________(填“能”或“不能”)，其原因是______________________________。

(5)SiC是原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)類似金剛石，假設正方體的邊長為acm，估算SiC晶體的密度為______ g·cm-3(用含NA、a的代數(shù)式表示)。

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