過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。

(1)某研究小組擬用右圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量。

①實驗前需進行的操作是　　　　 　　 ，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是　　　 　　　　　　 。

�、谟煤銐悍忠郝┒返膬�(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③實驗終了時，待恢復至室溫，先　　 　　　　　　 ，再平視刻度線讀數(shù)。

(2)實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：

方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。

已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少應調(diào)至　　　 。

方案Ⅱ：用電子天平稱取0.1000g樣品置于錐形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，加入少量 　　　　 作指示劑；然后用　　 　式滴定管盛裝0. 1000 mol/L Na2S2O3溶液進行滴定. (已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

(1)①檢查裝置的氣密性    用作催化劑(或催化H2O2的分解)
    ②消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響，使分液漏斗中的溶液順利滴下。

③將右側刻度管緩緩向下移動直到兩側液面相平

  (2)④11       ②淀粉溶液       酸    ’

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)過氧化鎂（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等．過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．
（1）某研究小組擬用如圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量．
①實驗前需進行的操作是
 
．稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是
 
．
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；
 
．
③實驗終了時，待恢復至室溫，先
 
，再平視刻度線讀數(shù)．
（2）實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案Ⅰ：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體．
方案Ⅱ：稱取0.1g樣品置于碘量瓶中，加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5min，然后用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）
①已知常溫下Ksp[Mg（OH）2]=1×10-11．為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg2+）≤1×10-5mol/L]，溶液的pH至少應調(diào)至
 
．方案I中過氧化鎂的質量分數(shù)為
 
 （用含a、b的表達式表示）．
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量
 
作指示劑；樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)為
 
 （用含V的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省瑞安中學高二下學期期末化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。
(1)某研究小組擬用下圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量。

①實驗前需進行的操作是         　　 ，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是       　　　　    。
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；                    。
③實驗終了時，待恢復至室溫，先     　　　　　  ，再平視刻度線讀數(shù)。
(2)實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。 
已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少應調(diào)至      。
方案Ⅱ：用電子天平稱取0.1000g樣品置于錐形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，加入少量          作指示劑；然后用    　式滴定管盛裝0. 1000 mol/L Na2S2O3溶液進行滴定. (已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州、南通、泰州、宿遷四市高三第二次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。

（1）某研究小組擬用右圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量。

①實驗前需進行的操作是             ．稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是              。

②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；                      。

③實驗終了時，待恢復至室溫，先              ，再平視刻度線讀數(shù)。

（2）實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：

方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。 

方案Ⅱ：稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少應調(diào)至           。方案I中過氧化鎂的質量分數(shù)為       (用含a、b的表達式表示)。

②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示劑；樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)為             （用含V的表達式表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。

(1)某研究小組擬用下圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量。

①實驗前需進行的操作是         　　 ，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是       　　　　    。

②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；                    。

③實驗終了時，待恢復至室溫，先     　　　　　  ，再平視刻度線讀數(shù)。

(2)實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：

方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。 

已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少應調(diào)至      。

方案Ⅱ：用電子天平稱取0.1000g樣品置于錐形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，加入少量          作指示劑；然后用    　式滴定管盛裝0. 1000 mol/L Na2S2O3溶液進行滴定. (已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

 

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