Question

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.a克CH4在氧氣中完全燃燒，將其產物全部跟足量的過氧化鈉完全反應，反應后固體質量恰好也增加a克
B.將等物質的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質量的水中，得到溶質質量分數相等
C.1mol Na2O2與2mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是Na2CO3
D.向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：A．有機物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，對生成物變式：Na2CO3～Na2O2CO，2NaOH～Na2O2H2，固體增加的質量相當于CO和H2的質量，故固體增加質量大于ag，故A錯誤；

B．反應方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，

設物質的量都為1mol，則

Na2O+H2O=	2NaOH	△m	2Na2O2+2H2O=	4NaOH+O2↑	△m
1mol	2mol	62g	1mol	2mol	62g

由方程式可知，生成溶質的物質的量相等，則溶質的質量相等，反應后兩溶液的質量相等，則兩溶液溶質質量分數相等，故B正確；

C．由方程式：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各1mol，還會發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，可以認為過氧化鈉先與二氧化碳反應，再與水反應，Na2O2只有1mol，恰好和CO2反應生成1molNa2CO3和O2，氣體排出后，只剩余Na2CO3，故C正確；

D．Fe3+與KSCN溶液變血紅色，故原溶液中可能有Fe3+，故D錯誤．

故選：BC