【題目】（1）如圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，已知E1＝+134kJ·mol－1、E2＝+368kJ·mol－1，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：

a：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5kJ·mol－1

b：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH＝+116.5kJ·mol－1

c：H2O(l)=H2O(g) ΔH＝+44.0kJ·mol－1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________。

【答案】減小 不變 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-234kJ·mol－1 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH＝-87kJ·mol－1

【解析】

（1）由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，ΔH= E1-E2；在反應(yīng)體系中加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱；

（2）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算并書寫熱化學(xué)方程式；

（1）反應(yīng)體系中加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，因此E1逐漸減小，ΔH不變；ΔH= E1-E2=134kJ·mol－1-368kJ·mol－1=-234 kJ·mol－1，熱化學(xué)方程式為：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-234kJ·mol－1；

（2）反應(yīng)a+b-c可得CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH＝-87kJ·mol－1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　ΔH，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線規(guī)律的是（ ）

A.a＋b>c＋d　T1>T2　ΔH>0

B.a＋b>c＋d　T1<T2　ΔH<0

C.a＋b<c＋d　T1>T2　ΔH>0

D.a＋b<c＋d　T1<T2　ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在自然環(huán)境中，一次性使用的聚苯乙烯材料帶來的“白色污染”甚為突出，這種材料難以分解，處理麻煩，最近研制出一種新型的材料能代替聚苯乙烯，它是由乳酸縮聚而生成的，這種材料可在乳酸菌作用下降解。下列關(guān)于聚乳酸(結(jié)構(gòu)簡式為)的說法正確的是

A.聚乳酸是一種純凈物

B.其聚合方式與苯乙烯相似

C.其單體為 CH3─CH2─COOH

D.聚乳酸是一種線型高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在時(shí)，在濃度為的、、的溶液中，已知醋酸的電離常數(shù)約等于一水合氨的電離常數(shù)，下列判斷正確的是

A.由水電離出的最大的是

B.三種溶液的pH值最小的

C.三種溶液中最大的是

D.三種溶液中只有顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Ni、Si、P等元素)制備，回答下面問題：

(1)鈷元素在元素周期表中的位置____。與硫元素位于同一主族，其價(jià)層電子排布式是___。

(2)MnSO4中陰離子的空間構(gòu)型是____中心原子的雜化類型______。

(3)比較H2S ______H2Se熱穩(wěn)定性：(填“＞”“＜”)判斷依據(jù)是______；比較沸點(diǎn)：N2H4 _____P2H4 (填“＞”“＜”)，判斷依據(jù)是______。

(4) FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子(FeCl3)2存在,畫出其結(jié)構(gòu)并標(biāo)出配位鍵__________。

(5)MnO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陽離子采用面心立方最密堆積方式，設(shè)其晶胞參數(shù)為apm，則r(Mn2+)為______pm晶胞密度是_____g/cm3(用含a的表達(dá)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（﹣lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＞0

B. A點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10﹣2.294

C. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 30℃時(shí)，B點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的υ（正）< υ（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ………

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是________。

（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是___________。

（5）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是__________。

（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________，得電子能離逐漸減弱。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時(shí)，向恒容密閉容器中充入乙苯，發(fā)生反應(yīng)：

。

經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間

0

10

20

30

40

乙苯

苯乙烯

下列說法正確的是

A.前，

B.若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)乙苯，則

C.保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入乙苯、苯乙烯和，達(dá)到平衡前

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同條件下，的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)。已知Y、Z的起始濃度為0，X的濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如下表：

下列說法不正確的是

A.

B.與實(shí)驗(yàn)1比較，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)速率加快，原因可能是加入了合適的催化劑或增大體系壓強(qiáng)

C.在實(shí)驗(yàn)3中，時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)體系總共減少的X的物質(zhì)的量為

D.若，則可說明的

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