Question

為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過如圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的CO₂氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線．請(qǐng)分析討論以下問題．
（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是

 

，原因是

 

；
A.0～t₁ B．t₁～t₂ C．t₂～t₃ D．t₃～t₄
（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有

 

；
A．蒸餾水  B．NaCl固體  C．NaCl溶液  D．通入HCl
（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO₂的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t₁～t₂時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（HCl）=

 

mol?L^-1?min^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)圖象知，曲線的斜率為該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，斜率越大其反應(yīng)速率越大；溫度越高，反應(yīng)速率越快；
（2）降低反應(yīng)速率，可以通過減小溶液中氫離子濃度實(shí)現(xiàn)；
（3）根據(jù)二氧化碳的體積計(jì)算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算鹽酸的反應(yīng)速率．

解答： 解（1）曲線的斜率為該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，斜率越大其反應(yīng)速率越大，根據(jù)圖象知，斜率最大的是t₁～t₂；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使溶液溫度升高，升高溫度，反應(yīng)速率加快，
故答案為：B；反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快；   
（2）降低反應(yīng)速率，可以通過減小溶液中氫離子濃度實(shí)現(xiàn)，加水稀釋或加入氯化鈉溶液都能使氫離子濃度降低，從而降低反應(yīng)速率，通入氯化氫使溶液中氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選AC；
（3）t₁～t₂時(shí)間生成氣體體積=（V-V₁）L，則二氧化碳的物質(zhì)的量=

V2-V1

22.4

mol，根據(jù)HCl和二氧化碳的關(guān)系式知，消耗鹽酸的物質(zhì)的量=2

V2-V1

22.4

mol，鹽酸的反應(yīng)速率=

2(V2-V1) 22.4 0.02

t2-t1

mol/（L．min）=

V2-V1

224(t2-t1)

，
故答案為：

V2-V1

224(t2-t1)

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，知道濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率任何改變，再結(jié)合速率公式分析解答，知道斜率與速率的關(guān)系，題目難度不大．