溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問(wèn)題：
（1）溴化碘的電子式是
 
，它是由
 
鍵形成的
 
分子．（填極性或非極性）
（2）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為
 
，它的VSEPR模型是
 
，分子構(gòu)型是
 
．
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),元素及其化合物
分析：（1）I和Br的電負(fù)性相差不大，形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，根據(jù)共價(jià)化合物的成鍵特點(diǎn)書(shū)寫電子式；
（2）溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，得知溴化碘和水反應(yīng)生成次碘酸和溴化氫，根據(jù)電子式的書(shū)寫方法來(lái)回答判斷．
解答： 解：（1）I和Br的電負(fù)性相差不大，形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，電子式為，由I-Br極性共價(jià)鍵形成的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱分子，為極性分子，
故答案為：；極性；極性；
（2）由鹵素單質(zhì)和水之間反應(yīng)生成次鹵酸和鹵化氫，由于Br比I的電負(fù)性大，溴化碘和水反應(yīng)生成HIO和HBr，三原子分子為HIO，屬于共價(jià)化合物，電子式為，中心原子O有2對(duì)孤對(duì)電子，成鍵數(shù)為2，則它的VSEPR模型是四面體，由于2對(duì)孤電子對(duì)的影響，分子構(gòu)型為V型，
故答案為：；四面體；V型．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵族互化物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣的性質(zhì)及知識(shí)遷移應(yīng)用能力為解答的關(guān)鍵，注意IBr與水的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，側(cè)重電子式及化學(xué)鍵的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1～18號(hào)元素中的某一元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)．寫出A→E的化學(xué)式：
A
 
   B
 
C
 
   D
 
　E
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
依據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=
 

（2）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O（g），與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”或“減小”或“不變”），H2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

A．容器中壓強(qiáng)不變　　　　　　B．混合氣體中c（CO）濃度不變
C．混合氣體密度不變　　　　　D．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變
（4）700℃測(cè)得c（H2）=c（CO2）=0.25mol?L-1，c（H2O）=0.5mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
 
（選填是或否），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v正
 
v逆（選填＞，＜，=） 
（5）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中X是一種正鹽，Y是一種強(qiáng)酸，C是淡黃色固體，E是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)．（反應(yīng)①⑥⑦⑧⑨中的部分產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）固體C的晶體類型是
 
，F(xiàn)的化學(xué)式是
 
．
（2）工業(yè)上要實(shí)現(xiàn)A-D  D-Y的轉(zhuǎn)化需要的設(shè)備分別是
 
、
 
．
（3）在反應(yīng)⑨中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）反應(yīng)⑧的離子方程式為
 
．
（5）正鹽X中酸根離子中除氧元素外另一種元素的平均化合價(jià)可能為
 
．
A．+4價(jià)      B．-2價(jià)        C.0價(jià)      D．+2價(jià)
（6）分別向等體積等濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸中小心加入足量的E，同溫同壓下產(chǎn)生氣體體積的大小關(guān)系是
 
．（“前者大”“后者大”“相同”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常見(jiàn)元素A、B、C、D，其原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
A核外電子總數(shù)等于該基態(tài)原子電子層數(shù)
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C基態(tài)原子L電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子
D生活中大量使用的合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制取其單質(zhì)
E外圍電子排布為（n+1）d3n（n+2）sn
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，E元素屬
 
區(qū)；B原子基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為
 

（2）ABC分子的空間構(gòu)型
 
；   C2A4分子中，C原子雜化方式
 
．
（3）如圖所示，為B單質(zhì)晶體的一種晶胞，密度為d g?cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為
 
cm．（用含d和NA式子表示）
（4）已知C2A4和過(guò)氧化氫混合可作火箭推進(jìn)劑．液態(tài)C2A4與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成C的單質(zhì)和氣態(tài)水，轉(zhuǎn)移1.6mol電子時(shí)放出256.0kJ的熱量．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ﹒mol-1    寫出液態(tài)C2A4和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成C的單質(zhì)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C的某種氧化物（原子個(gè)數(shù)比為1：1）40L與15L氧氣混合通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

（6）D的單質(zhì)與E的紅色氧化物在高溫條件下反應(yīng)的方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）下表為反應(yīng)在T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c(N2O5)/mol?L-15.003.522.48
則，500s內(nèi)N2O5的分解速率為
 
．
（3）在孔溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol?L-1．則T2
 
 T1．（填“大于”“等于”或“小于”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2     ①② 
3③④⑤⑥ ⑦ ⑧
4⑨       
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：
 
（寫元素符號(hào)），最活潑的非金屬單質(zhì)為
 
（寫化學(xué)式）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 
，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：
 
．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是（寫元素符號(hào)）
 
；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方式
 
．
（4）元素①與⑥形成的化合物晶體類型為
 
晶體，元素③與⑦形成的化合物屬于
 
化合物．（填“共價(jià)”或“離子”）
（5）可以驗(yàn)證④⑤兩元素金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)是
 
．
 A．將在空氣中放置已久的④和⑤的單質(zhì)分別與熱水反應(yīng)
B．將除去氧化物薄膜的④與⑤的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴人酚酞溶液
C．將除去氧化物薄膜的④與⑤的單質(zhì)分別和2mL 1mol?L-1的鹽酸反應(yīng)
D．比較④與⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的溶解性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種新型環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)：
正極的電極反應(yīng)式：
 
，
負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．
（2）如圖是一個(gè)電解過(guò)程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：
 

②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為該過(guò)程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
 
L（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用核磁共振技術(shù)測(cè)定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值不同，根據(jù)峰值可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH2-O-CH2-CH3其核磁共振譜中給出的峰值（信號(hào)）有兩個(gè)，如圖所示：

下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號(hào)）只有一個(gè)的是（　�。�
A、CH3CH3
B、CH3COOH
C、CH3CHO
D、CH3CH2OH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案