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【題目】下列說法中不正確的是

A.生鐵是鐵的一種合金

B.合金是混合物

C.一般地說合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都高

D.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物

【答案】C

【解析】

A. 生鐵是鐵和碳的一種合金，故A正確；

B. 合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的混合物，故B正確；

C. 一般地說合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低，硬度比成分金屬的大，故C錯誤；

D. 鋁與酸、堿都能反應放出氫氣，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物，故D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氧化還原反應中，氧化劑的化合價

A.升高B.降低C.不變D.都可以

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。

（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學平衡常數K的值。

反應

大氣固氮N2(g)＋O2(g)2NO(g)

工業(yè)固氮N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

溫度/℃

27

2 000

25

400

450

平衡常數K

3.84×10－31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數據可知：大氣固氮反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②分析數據可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因：____________________________。

（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是________(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關系：________。

Ⅱ.目前工業(yè)合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

（3）在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8 mol。

①達平衡時，H2的轉化率α1＝________。

②已知平衡時，容器壓強為8 MPa，則平衡常Kp＝________(用平衡分壓代替濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是一種短周期元索，原子半徑的大小為：r(Y)＞r(X)>r(Z)，三種元素的原子序數之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生右下圖轉化關系．其中R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑。下列說法中不正確的是

A. X元素位于周期表中第16列

B. X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數比為l：1的化合物

C. X、Y、Z元素形成的單質均具有強還原性

D. R的沸點高于M的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中各化學鍵如圖所示．下列關于乙醇在不同的反應中斷裂化學鍵的說法錯誤的是

A. 與金屬鈉反應時，鍵①斷裂

B. 在加熱和Cu催化下與O2反應時，鍵①、③斷裂

C. 與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應時，鍵②③斷裂

D. 與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應時，鍵①斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一。下面就電解質A回答有關問題 (假定以下都是室溫時的溶液)。

（1）電解質A的化學式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a

①當a ＝10時，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)___________________。

②當a ＝11，n ＝1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_____________________， c(OH－)－c(HB)＝________ mol/L。

③當n＝1、c＝0.1，溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶999時，A溶液的pH為______(保留整數值)。

（2）已知難溶電解質A的化學式為XY2，測得其飽和溶液中X2＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XY2的溶度積常數為Ksp＝_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世上萬物、神奇可測，其性質與變化是物質的組成與結構發(fā)生了變化的結果�；卮鹣铝袉栴}。

（1）根據雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構型是V形的是_____(填字母)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為____，Q2+的未成對電子數是_____。

（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______。

②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學鍵的類型有______(填字母)。

A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵

③NH3中N原子的雜化軌道類型是______，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:_ ______。

④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為_________。

（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學式為_____，如果該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶體內銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數式表示，其中阿伏加德羅常數用NA表示)cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述中錯誤的是(　　)

A. 相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強

B. 常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3

C. 在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解

D. 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產生沉淀，后者不產生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應。

實驗

試劑

現象

試管

滴管

AgNO3溶液

（pH = 4）

Na2S溶液

（pH = 9）

出現黑色沉淀

（1）用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因：________。

（2）實驗小組同學認為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，設計實驗驗證。

已知：i．濃硝酸能將Ag2S轉化為和；

ii．Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。

① 設計并實施如下實驗，證實沉淀中含有Ag2S。

試劑1和試劑2分別是_________、_________。

現象1和現象2分別是_________、_________。

② 設計并實施如下實驗，證實沉淀中不含有Ag2O，將實驗操作和現象補充完整。

實驗操作

實驗現象

步驟i

取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸

出現白色沉淀

步驟ii

取少量洗滌后的黑色沉淀，____________

____________

③ 經檢驗，沉淀不含有Ag。

（3）實驗小組同學認為AgNO3溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化Na2S，設計實驗進行研究（實驗裝置如右圖所示），測得電壓為a（）。

對AgNO3溶液中氧化的物質進行推測：

假設1： 的AgNO3溶液中氧化了；

假設2： 的AgNO3溶液中氧化了。

利用右圖裝置繼續(xù)研究（已知：電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異；物質氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大）。

① 將的AgNO3溶液替換為_______溶液，記錄電壓為b（）。

② 上述實驗證實了氧化的物質中一定包含，其證據是______。

實驗結論：AgNO3溶液與Na2S溶液的反應類型與反應條件有關。

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