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已知熱化學方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) + Q kJ(Q＞0)，下列說法中，正確的是

A．1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量
B．將1mol N2 (g)和3mol H2 (g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
C．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，上述熱化學方程式中的Q值減小
D．將一定量N2(g)和H2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有3mol H2被氧化

D

解析試題分析：A、正方應是放熱反應，則1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和高于2 mol NH3(g)具有的能量，A不正確；B、反應是可逆反應，則將1mol N2 (g)和3mol H2 (g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量小于Q kJ，B不正確；C、反應熱與平衡移動無關系，C不正確；D、根據熱化學方程式可知每消耗3mol氫氣放出QkJ熱量，因此將一定量N2(g)和H2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有3mol H2被氧化，D正確，答案選D。
考點：考查反應熱的有關判斷與計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某學生實驗小組用50 mL 0．50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0．50 mol·L-1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定。

（1）圖中裝置缺少一種儀器，該儀器名稱為______。
（2）下列說法正確的是______。

A．小燒杯內殘留有水，會使測得的反應熱數值偏小
B．酸、堿混合時，應把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．可用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進行實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為(    )

A．196．64kJ B．196．64kJ／mol C．＜196．64kJ D．＞196．64kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下反應屬于吸熱反應的是：

A．鋅與稀硫酸的反應B．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應
C．煤的燃燒D．氫氧化鈉與鹽酸的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

含氮廢水中的NH4＋在一定條件下可與O2發(fā)生以下反應：
① NH4＋(aq) +O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l) ΔH = -273kL/mol
② NO2－(aq) +O2(g) = NO3－(aq)                ΔH = -73kL/mol
下列敘述不正確的是

A．升高溫度，可使①②反應速率均加快
B．室溫下時0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，則NaNO2溶液顯堿性
C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)ΔH = -346kJ/mol
D．1 mol NH4＋在①反應中與1 mol NO2－在②反應中失電子數之比為1:3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N?N為154，則斷裂1molN?H鍵所需的能量（kJ）是

A．194 B．391 C．516 D．658

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋45.2 kJ·mol－1D．＋69.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)       △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)                          △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)                               △H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3
C．12△H3-5△H2-2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
則反應Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為(　　)

A．＋519.4 kJ·mol－1　　　　B．＋259.7 kJ·mol－1
C．－259.7 kJ·mol－1D．－519.4 kJ·mol－1

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