【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體置于1L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為1.8mol/L,下列說(shuō)法正確的是
A.2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為0.9mol/L
B.用物質(zhì)D表示的反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s)
C.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.8mol/(L·s)
D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】M是一種常見(jiàn)的工業(yè)原料,實(shí)驗(yàn)室制備M的化學(xué)方程式如下,下列說(shuō)法正確的
A. l mol的C能與7mol的H2反應(yīng)
B. 分子C中所有原子一定共面
C. 可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和B
D. A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行,按要求回答下列問(wèn)題:
(1)儀器①的名稱__________。
(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用_______(填字母,下同)。
(3)分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合物應(yīng)選用_______。
(4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用_______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列序號(hào)分別代表一種元素。(除說(shuō)明外都用化學(xué)用語(yǔ)填空)
① | ② | ||||||||||||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||||||||||
⑨ | ⑩ | ||||||||||||||||
⑴上述元素中金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的元素名稱分別是_____________;
(2) ⑥和⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較(寫化學(xué)式):_____________________;
(3)在上述元素中其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸為_________;其與④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________ 。
(4)現(xiàn)有上表中某一種元素,其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色,該元素在周期表中的位置是______________________________;
(5)比較⑦和⑨對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的離子半徑大。ㄓ孟鄳(yīng)離子符號(hào)表示)______________________________。
(6)寫出⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式____________________;其含有的化學(xué)鍵類型是_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨作電極進(jìn)行電解,兩極上均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 1 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 3 mol·L-1 D. 4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為17g/mol;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說(shuō)法正確的是
A.XZ2、M2Z2均為共價(jià)化合物
B.原子半徑:W>Z>Y>X>M
C.由X元素形成的單質(zhì)硬度一定很大
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物只含有離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應(yīng)_____(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。
(2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0~1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為________;元素Y、Z、W的原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>________。
(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族,其非金屬性比R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因:__________。元素W和R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為:________(寫出化學(xué)式)。
(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑,寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(5)Y和Z組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大______min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”),原因是______。
②求 3~4 min 時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)。
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是______ (填字母)。
A.蒸餾水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液
(3)某溫度下在 4 L 密閉容器中,X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。
A.Y 的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B.X、Y 的反應(yīng)速率比為 3:1
C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
E.生成 1mol Y 的同時(shí)消耗 2mol Z
③2 min 內(nèi) Y 的轉(zhuǎn)化率為_______。
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