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用氫氣還原某二價金屬氧化物，生成金屬單質，已知4.0g該金屬氧化物被還原時，需要消耗0.1g氫氣，則該金屬的摩爾質量是
 
，該金屬是
 
．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：設金屬氧化物化學式為RO，與氫氣反應方程式為H2+RO
  △  
.
 
R+H2O，根據金屬和氫氣之間的關系式計算該金屬的摩爾質量，根據其摩爾質量確定金屬元素．
解答： 解：設該金屬的摩爾質量為Mg/mol，設金屬氧化物化學式為RO，與氫氣反應方程式為H2+RO
  △  
.
 
R+H2O，
 H2+RO
  △  
.
 
R+H2O
2 （M+16）
0.1g 4.0g
2：（M+16）=0.1g：4.0g
M=
2×4.0g
0.1g
-16=64，
所以該金屬的摩爾質量為64g/mol，為Cu元素，
故答案為：64g/mol；Cu．
點評：本題考查了物質的量的有關計算，正確書寫方程式是解本題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在NH4NO3、KNO3、Na2CO3、FeCl3、HCl、NaOH溶液中，能使水的電離程度變大的溶質是
 
．水溶液顯酸性的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是常溫下，濃度為0.01mol?L-1的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況：
混合組別混合前酸（或鹽）的濃度混合比例及混合溶液性質
Ac（HA）=0.02mol?L-1等體積混合，pH＞7
BHB溶液的pH=2V1 mL NaOH溶液與V2 mL HB溶液，pH=7
Cc（H2C）=0.01mol?L-1等體積混合，pH＞7
Dc（NaHD）=0.01mol?L-1等體積混合，pH=7
回答下列問題：
（1）僅憑上述結果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是
 
．
（2）由B組混合液pH=7可推知，V1
 
V2．
（3）0.01mol?L-1NaHD溶液中，水的電離度（已電離的量與初始總量之比）=
 
．
（4）A組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2.3g Na投入水中，欲使每100個水分子中含有1個Na+．則需要水的質量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

填充下列表格
物質指定的微粒數(shù)質量（m）
（g）		物質的量（n）
（mol）		摩爾質量（M）
（g/mol）		標況下體積（V）
（L）
S1.204×1023--
Na2CO30.53----
HCl0.5mol--

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液，c（H+）由小到大的排列順序是
 
，PH由小到大的是
 
．
①0.05mol/LH2SO4 ②0.1mol/NH3?H2O③0.1mol/CH3COOH④0.05mol/Ba（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）SO2的摩爾質量為
 
，1molSO2中含有氧原子的個數(shù)為
 
，標況下5.6LSO2的質量為
 
．
（2）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質的量濃度為
 
mol/L；從中取出1mL，其物質的量濃度為
 
mol/L；若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

9.75g鋅與鹽酸剛好完全反應，化學方程式為
 
放出
 
molH2，在溶液中有
 
molCl-離子，
 
molZn2+離子，把反應后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應常溫時能自發(fā)進行，并既能用能量判據又能用熵判據解釋的是（　�。�
A、HCl+NH3=NH4Cl
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、2KClO3=2KCl+3O2↑
D、Ba（OH）2?8H2O+2 NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H2O

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