下列敘述正確的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關(guān)系為：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2
D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D
等濃度的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，由于的水解程度大于CH3COO－的水解程度，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液的堿性，故等pH的兩溶液，CH3COONa溶液的濃度大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝4，說明溶液中存在HA－的電離和水解，且電離程度大于水解程度，電離產(chǎn)生H＋和A2－，水解產(chǎn)生H2A和OH－，故c(A2－)>c(H2A)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；使醋酸的pH增大1，需要將醋酸稀釋的倍數(shù)要遠(yuǎn)大于10倍，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3 mol·L－1，pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，但醋酸的濃度遠(yuǎn)大于NaOH溶液的濃度，二者等體積混合后醋酸過量，溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈紅色。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子在溶液中能大量共存的一組是（  ）
A．Fe3＋、H＋、ClO－、SO32-
B．K＋、Al3＋、Cl－、CO32-
C．Na＋、Ca2＋、HCO3-、OH－
D．Al3＋、NH4+、Cl－、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋
B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0．1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、、、，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題：
(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是           ；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是                 。
(2)D的化學(xué)式為                 ，D溶液顯堿性的原因是                (用離子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是                           ；
E和氨水反應(yīng)的離子方程式是                                  。
(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某無色溶液只可能含有以下幾種離子：①M(fèi)g2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤、⑥Cl－、⑦OH－。向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是
A．①②⑤B．①③④C．②⑥⑦D．①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列各組的比較中，前者比后者大的是
A．25 ℃時(shí)，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度
B．25 ℃時(shí)，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
C．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力
D．25 ℃時(shí)，pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯(cuò)誤的是
A．使用如圖所示裝置驗(yàn)證Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3)
B．0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動(dòng)
C．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大
D．等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是（ ）。
A．某物質(zhì)溶液的pH>7，則該物質(zhì)一定是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽
B．pH＝6．5的牛奶中c(H＋)是pH＝4．5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍
C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有較大濃度的H+、Fe2+、SO42-時(shí)，下列物質(zhì)可以在其中大量存在的是
A．CuCl2B．Cl2C．NaNO3 D．NH3

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