【題目】還原鐵粉是化工生產(chǎn)及實(shí)驗(yàn)室中常用的還原劑。工業(yè)上以綠礬為原料制備還原鐵粉的工藝如下:

回答下列問題:

(1)酸溶過程中硫酸的作用是________________________ 。

(2)轉(zhuǎn)化的目的是制得FeCO3,加液時(shí)應(yīng)將(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4中,原因是_____________。

(3)轉(zhuǎn)化過程中溫度不超過35℃,原因是___________________________ 。

(4)生成的FeCO3沉淀需充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是___________________ 。

(5)將FeCO3濁液暴露在空氣中,固體表面變?yōu)榧t褐色,同時(shí)釋放出CO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________

(6)在焙燒過程中需加入CaCO3進(jìn)行脫硫處理。下圖為加CaCO3和不加CaCO3對(duì)還原鐵粉產(chǎn)率的影響,據(jù)圖分析CaCO3的另一作用為________________________ 。

【答案】 抑制Fe2+水解 防止生成氫氧化亞鐵 防止(NH4)2CO3受熱分解 取最后一次洗滌濾液1~2mL于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈 4FeCO3+6H2O+O2==4Fe(OH)3+4CO2 分解產(chǎn)生的CO2與C反應(yīng)生成還原劑CO

【解析】(1)綠礬溶于水得到的硫酸亞鐵溶液,F(xiàn)e2+易水解,酸溶過程中硫酸的作用是抑制Fe2+水解;(2)轉(zhuǎn)化的目的是制得FeCO3,加液時(shí)應(yīng)將(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4中,防止生成氫氧化亞鐵;(3)(NH4)2CO3受熱易分解,為了減少(NH4)2CO3溶液的減少,轉(zhuǎn)化過程中應(yīng)控制溫度在35 ℃以下,防止(NH4)2CO3受熱分解;(4)生成的FeCO3沉淀需充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次洗滌濾液1~2mL于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈;(5)紅褐色固體是Fe(OH)3,F(xiàn)eCO3、H2O和O2反應(yīng)生成Fe(OH)3和CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeCO3+6H2O+O2==4Fe(OH)3+4CO2;(6)高溫下,碳酸鈣分解生成二氧化碳,二氧化碳能被碳還原生成一氧化碳,所以加入碳酸鈣能增加一氧化碳的含量,則還原鐵粉的產(chǎn)率增大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、EF、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中BC、D為同一周期,AE,BG,DH分別為同一主族,CD的最外層電子數(shù)之和為11C、DF三種元素的原子序數(shù)之和為28。請(qǐng)回答下列問題:

1BD可形成共價(jià)化合物X,過量的XF D2溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________

2EF、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示)_________

3G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:

____________________________________________________。

4YB、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的氫氧燃料電池。寫出石墨負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:________________________________。

51g液態(tài)A4BD燃燒通常情況下放出13.86KJ熱量,寫出此物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_________________________________________________________________

6在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng):C2g)+3A2g2CA3g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得容器中含有C2 0.5mol,A20.2molCA30.2mol,總?cè)莘e為1.0L。

①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能,其中不合理的是________

AC2 0.6mol, A2 0.5mol, CA30mol

BC2 0molA2 0mol, CA3 1.2mol

CC2 0.6mol/LA2 0.5mol/L, CA3 0.1mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 硫酸氫鈉溶液與小蘇打溶液的反應(yīng):H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O

B. 用苛性鈉溶液吸收過量SO2:SO2 +2OH-= SO32- + H2O

C. 二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4HClMn2++2Cl2↑+2H2O

D. 工業(yè)上氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉:Cl2 + 2OH-= ClO-+ Cl- + H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A,B,C,D,E五種元素,其相關(guān)信息如表:

元素

相關(guān)信息

A

A原子的1s軌道上只有1個(gè)電子

B

B是電負(fù)性最大的元素

C

C基態(tài)原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子

D

D是主族元素且與E同周期,其最外能層
上有2個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

E

E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物

請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式
(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能(填“大”或“小”).
(3)CA3分子中C原子的雜化類型是
(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA34]2+ , 其中存在的化學(xué)鍵類型有(填序號(hào));
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若[E(CA34]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,且當(dāng)[E(CA34]2+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl取代時(shí),能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[E(CA34]2+的空間構(gòu)型為(填序號(hào)).
a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐形 d.V形
(5)B與D可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.其中D離子的配位數(shù)為 , 若該晶體的密度為a gcm3 , 則該晶胞的體積是cm3(寫出表達(dá)式即可).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀鹽酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是( 。

A. Mg和Al的總質(zhì)量為9g

B. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

C. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

D. 生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子方程式BaCO3+2H===CO2↑+H2O+Ba2中的H不能代表的物質(zhì)是( )

HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOH

A. ①③ B. ①④⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,部分元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示.其中X是周期表中原子半徑最小的元素,QX同主族;Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍.

Y

Z

R

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出Y元素的名稱:________,Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖________;R在周期表中的位置為________

(2)Q2Z電子式為:________,Q2Z2含的化學(xué)鍵類型為:________

(3)R、Z分別形成簡(jiǎn)單離子的半徑大。________________(離子符號(hào)表示)

(4)Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是(

A. 用裝置測(cè)量生成氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率

B. 用裝置比較NaHCO3Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C. 裝置中分液漏斗內(nèi)的液體可順利加入蒸餾燒瓶

D. 裝置可實(shí)現(xiàn)制取CO2實(shí)驗(yàn)中的即關(guān)即止,即開即用的作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是( 。
A.0.8 mol二氧化碳
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氨氣
C.3.6 g水
D.含NA個(gè)氫分子的氫氣

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