Question

（2013?廣東模擬）下列敘述正確的是（　�。�

A．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等

B．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小

C．pH=12的Ba（OH）₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水電離的c（H⁺）后者大

D．0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、溶液pH相同，氫離子濃度相同；
B、碳酸鈉溶液稀釋?zhuān)�促進(jìn)水解，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液中Kw隨溫度變化；
C、堿對(duì)水的電離起到抑制作用，水解的鹽對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用；
D、醋酸根離子水解溶液顯堿性．

解答：解：A、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，依據(jù)溶液中pH計(jì)算是氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，所以c（H⁺）相等，故A正確；
B、碳酸鈉溶液稀釋?zhuān)�促進(jìn)水解，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液PH減小，但溶液中Kw隨溫度變化，溫度不變，Kw不變，故B錯(cuò)誤；
C、pH=12的Ba（OH）₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，碳酸鈉水解促進(jìn)水的電離，氫氧化鋇對(duì)水的電離起到抑制作用，所以水電離的c（H⁺）后者大，故C正確；
D、醋酸根離子水解溶液顯堿性；0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選：AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性的分析計(jì)算，溶液pH 的計(jì)算應(yīng)用，鹽類(lèi)水解，溶液中離子濃度大小比較方法，題目難度中等．