【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.在光照條件下，等物質的量的與充分反應，只能生成和

B.對石油分餾產(chǎn)品進行催化裂化，可以提高汽油等輕質油的產(chǎn)量和質量

C.乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，兩者褪色的原理不同

D.鄰二甲苯只有一種結構，說明苯中的碳碳鍵是完全相同的

【答案】A

【解析】

A. 光照條件下甲烷和氯氣發(fā)生取代反應時發(fā)生連鎖反應，生成多種氯代烴，故A錯誤；

B. 催化裂化是為了提高從石油得到的汽油等輕質油的產(chǎn)量和質量，故B正確；

C. 乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙炔和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，前者為氧化反應、后者為加成反應，反應原理不同，故C正確；

D. 如果苯存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，則鄰二甲苯存在兩種同分異構體，實際上鄰二甲苯只有一種結構，說明苯中的碳碳鍵是完全相同的，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O ，相對分子質量為288)易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與FeCO3反應制得。

I．碳酸亞鐵的制備(裝置如圖所示)

(1)實驗操作如下：打開______，加入適量稀硫酸后關閉k1，使反應進行一段時間，其目的除生成FeSO4溶液外，還有__________________________________。

(2)接下來使儀器C中的制備反應發(fā)生，其反應的離子方程式為_____________。

(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是_____。

Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，經(jīng)過濾，在__________________的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：

①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%，其原因可能是____________________________。

②乙同學經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：I2 + 2S2O＝S4O+ 2I-)，當溶液_____________，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_____________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為石蠟油分解的實驗裝置。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁；試管②放在冷水中；試管③中加入酸性高錳酸鉀溶液；試管④中加入溴水。分析實驗完成下列各題：

分析實驗回答下列問題：

(1)試管①中加入氧化鋁的作用是____________________________________________。

(2)試管②內(nèi)看到的實驗現(xiàn)象是______________________________________________。

(3)試管③中看到的實驗現(xiàn)象為_______________________________________________，發(fā)生________反應(填反應類型)。

(4)試管④中看到的實驗現(xiàn)象為_______________________________________________，發(fā)生________反應(填反應類型)。

(5)通過本實驗說明______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學習小組設計的制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關資料：

和溶液反應生成和為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀

Ⅰ亞硝酸鈉的制取實驗

儀器a的名稱為___________，A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為________________。

裝置中多孔球泡的作用_________________________。

若裝置B中逸出的NO與氣體物質的量之比為，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

實驗過程中需控制C裝置中溶液，否則C中生成的的產(chǎn)量會下降，理由是_______________。

請根據(jù)題干所給信息設計實驗證明C裝置中有產(chǎn)生：__________。 限選用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液

Ⅱ亞硝酸鈉的純度檢驗

已知：

反應結束后C中溶液通過結晶獲得粗產(chǎn)品mg，溶解后稀釋至250mL，分別取用的酸性溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中的質量分數(shù)為_______用含c、V、m的式子表示。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列8種物質：①液氯；②銅；③熔融NaHSO4；④Fe(OH)3固體； ⑤ 鹽酸；⑥蔗糖；⑦干冰；⑧紅磷固體；⑨ AgCl； ⑩CH3COOH晶體，請按要求回答下列問題(填寫物質編號）。

(1) 上述狀態(tài)下能導電的是_________________________；

(2) 屬于電解質是______________；

(3) 屬于非電解質的是_______________；

(4) 3.1 g紅磷在氯氣中充分反應后，生成三氯化磷與五氯化磷的物質的量之比為1:3 , 該反應的化學方程式為___________________；

(5) 寫出④與⑤反應的離子方程式________________________；

(6) 寫出往NaHSO4溶液中沛加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性時的離子方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“重油—氧氣—熔融碳酸鈉”燃料電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.O2在b極得電子，最終被還原為

B.放電過程中，電子由電極a經(jīng)導線流向電極b

C.該電池工作時，經(jīng)“交換膜2”移向b極

D.H2參與的電極反應為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列示意圖合理的是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常利用CO還原CuO的方法制備單質銅，某化學實驗小組利用如圖裝置在實驗室中模擬CO還原CuO的反應。

請回答下列問題：

（1）在裝置A的試管中放入8.4gMgCO3和6.5gZn粉，點燃A處酒精燈，加熱后即可得到純凈的CO，反應的化學方程式為__。

（2）裝置B中盛放分散于石棉絨中的CuO的玻璃儀器的名稱為__，將CuO附在石棉絨上的目的為__。

（3）首先點燃A處和E處的酒精燈，一段時間后發(fā)現(xiàn)裝置D處倒置于水中的漏斗輕輕向上彈起又落下，同時伴有爆鳴聲，產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因為___。

（4）待D處倒置于水中的漏斗穩(wěn)定后，點燃B處酒精燈，加熱，當觀察到裝置C中__(填實驗現(xiàn)象)，可證明裝置B中有CO2生成。

（5）實驗時觀察到從E處玻璃管尖嘴處點燃的CO的火焰顏色呈黃色，火焰呈黃色的原因是__。

（6）反應結束后，裝置B中還原得到的Cu中含有少量的Cu2O，為測定反應生成的混合物中銅元素的質量分數(shù)，設計如下實驗方案：取mg反應生成的混合物，加入稀硫酸和雙氧水的混合液使固體全部溶解，微熱，除去過量的過氧化氫，稀釋成100mL溶液。取25mL該溶液，加入稍過量的KI溶液，再加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用cmol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。

已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O=S4O+2I-。

①達到滴定終點的現(xiàn)象為__。

②反應生成的混合物中銅元素的質量分數(shù)為__(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下,等體積、PH相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液中的隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是

A.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱

C.取等體積的a點、b點對應的溶液,消耗的NaOH的量相同

D.曲線Ⅰ表示的是鹽酸的變化曲線

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