【題目】下列各項關(guān)于銅電極的敘述正確的是（　　）

A. 銅鋅原電池中銅是負極

B. 用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

C. 在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極

D. 電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極

【答案】C

【解析】銅鋅原電池中鋅比銅活潑，所以鋅是負極，選項A錯誤。用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極，選項B錯誤。在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極，選項C正確。電解稀硫酸制H2、O2時應(yīng)該用惰性材料為陽極，這樣才會是氫氧根離子失電子得到氧氣，選項D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是______。

（3）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進出氣體方向。____________

（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設(shè)計實驗進行如下探究。

實驗

操作

現(xiàn)象

I

常溫下將MnO2和12 mol·L－1濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味

II

將I中混合物過濾，加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

III

加熱MnO2和4 mol·L－1稀鹽酸混合物

無明顯現(xiàn)象

①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是________。

②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設(shè)計實驗IV進行探究：

將實驗III、IV作對比，得出的結(jié)論是________；將i、ii作對比，得出的結(jié)論是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2＋ B2＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物M(分子式：C6H4S4)是隱形飛機上吸波材料的主要成分。某化學(xué)興趣小組為驗證其組成元素，并探究其分子結(jié)構(gòu)進行了下列實驗：

(1)驗證組成元素

將少量樣品放入燃燒管A中，通入足量O2，用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置。(夾持儀器的裝置已略去)

①寫出A中樣品燃燒的化學(xué)方程式：_____________________________________。

②裝置B的目的是驗證有機物中含氫元素，則B中盛裝的試劑為________________。

③D中盛放的試劑是_________________(填序號)。

a．NaOH溶液　 b．品紅溶液　 c．酸性KMnO4溶液 d.飽和石灰水

④能證明有機物含碳元素的現(xiàn)象是_________________。

⑤裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是___________________。

⑥燃燒管中放入CuO的作用是_______________________。

⑦指出裝置F的錯誤____________________________。

(2)探究有機物M的分子結(jié)構(gòu)高度對稱，氫原子的環(huán)境都相同。將2.04 g該有機物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03 mol Br2。

⑧該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團為___________________(填結(jié)構(gòu)式)。

⑨有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________(填序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．

時間（s）
C（mol/L）

0

20

40

60

80

100

C（N2O4）

0.20

a

0.10

c

d

e

C（NO2）

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22


（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N2O4的濃度為mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ， 在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為（保留2位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時 ．
A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高
B.NO2的產(chǎn)量越大
C.N2O4與NO2的濃度之比越大
D.正反應(yīng)進行的程度越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的：①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中C（NH ）由大到小的順序是（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　　）
A.熱的純堿液去油污效果好，因為加熱可使CO32﹣的水解程度增大，溶液堿性增強，去污力增強
B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹以及Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2都與鹽類水解有關(guān)
C.將Al2（SO4）3溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體Al2（SO4）3
D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體，離子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是

A. 選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2

B. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

C. 洗滌沉淀時(如圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

D. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核酸是生物體內(nèi)重要的生物大分子，在生物體內(nèi)的主要功能是

A. 承擔(dān)生命活動 B. 攜帶遺傳信息 C. 細胞內(nèi)的能源物質(zhì) D. 細胞的結(jié)構(gòu)物質(zhì)

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