Question

有A、B、C、D四種溶液，它們分別為K₂CO₃、K₂SO₄、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂中的一種，分別取少量樣品進行下列實驗，現(xiàn)象為：
在A中加C，無明顯變化；
在A中加D，無明顯變化；
在B中加D，生成沉淀E，并得到一種溶液；
在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；
將少量E加入到過量F中，有氣體放出．
（1）寫化學(xué)式，B是

 

，C是

 

．
（2）如果將A和B混合，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

 

將E加入過量F中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：K₂CO₃和K₂SO₄、K₂SO₄和NaHSO₄混合均無現(xiàn)象，所以A是K₂SO₄，只有硝酸鋇既能和K₂CO₃又能和K₂SO₄反應(yīng)生成白色沉淀，所以B是Ba（NO₃）₂，硝酸鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鉀，硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀以及硝酸，碳酸鋇能溶于硝酸中，所以D是K₂CO₃，C是H₂SO₄，據(jù)此回答．

解答： 解：K₂CO₃和K₂SO₄、K₂SO₄和NaHSO₄混合均無現(xiàn)象，所以A是K₂SO₄，只有硝酸鋇既能和K₂CO₃又能和K₂SO₄反應(yīng)生成白色沉淀，所以B是Ba（NO₃）₂，硝酸鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成E：碳酸鋇和硝酸鉀，硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀以及硝酸F，碳酸鋇能溶于硝酸中，所以D是K₂CO₃，C是H₂SO₄．
（1）B是Ba（NO₃）₂，C是H₂SO₄．
故答案為：Ba（NO₃）₂；H₂SO₄；
（2）將K₂SO₄和Ba（NO₃）₂混合，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鉀，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；將碳酸鋇加入過量硝酸中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查學(xué)生溶液中物質(zhì)之間的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，根據(jù)所學(xué)知識來回答，較簡單．