8.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(  )
A.過(guò)氧化鈉的電子式:B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2D.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

分析 A.過(guò)氧化鈉為離子化合物,電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷;
B.次氯酸的中心原子為O原子,不存在H-Cl鍵;
C.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中應(yīng)該標(biāo)出官能團(tuán)結(jié)構(gòu);
D.硫原子的核電荷數(shù)為16=核外電子總數(shù)=16,最外層含有6個(gè)電子.

解答 解:A.過(guò)氧化鈉為離子化合物,化合物中存在鈉離子和過(guò)氧根離子,過(guò)氧化鈉的電子式為,故A錯(cuò)誤;
B.次氯酸中存在1個(gè)H-O鍵和1個(gè)O-Cl鍵,正確的結(jié)構(gòu)式為:H-O-Cl,故B錯(cuò)誤;
C.乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵,其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CH2,故C錯(cuò)誤;
D.S原子的核電荷數(shù)和核外電子總數(shù)都是16,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法,題目難度中等,涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式等知識(shí),明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、D及C、F分別是同一主族元素,A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2,F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍.又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).請(qǐng)回答:
(1)1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應(yīng),完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為8mol.
(2)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子,甲有18個(gè)電子,乙有10個(gè)電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O.
(3)單質(zhì)B的燃燒熱a kJ/mol.由B、C二種元素組成的化合物BC 14 g完全燃燒放出b kJ熱量,寫(xiě)出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式:C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-(a-2b) kJ•mol-1
(4)工業(yè)上在高溫的條件下,可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2.在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)密閉容器中分別充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定條件下,充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡(兩容器溫度相等).下列說(shuō)法正確的是AB
A.達(dá)到平衡所需要的時(shí)間:Ⅰ>Ⅱ
B.達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ=Ⅱ
C.達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量:Ⅰ>Ⅱ
D.達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù):Ⅰ<Ⅱ
E.達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量:Ⅰ=Ⅱ
F.達(dá)到平衡后體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量:Ⅰ<Ⅱ
(5)用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.利用如圖電解裝置從海水中提取CO2,可減少溫室氣體含量,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.a室的電極接電源的負(fù)極
B.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.c室排出的堿液中含有NaOH
D.a室的電極反應(yīng)式為:4OH--4e-═2H2O+O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.已知常溫下,HClO的Ka=3.0×10-8,現(xiàn)有3mol•L-1 NaClO消毒液,內(nèi)含有一定量的NaOH,下列用來(lái)解釋事實(shí)的離子方程式不合理的是( 。
A.該消毒液的pH約為13:ClO-+H2O?HClO+OH-
B.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生Cl2:2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是( 。
A.K+   MnO4-   Na+   Cl-B.K+    Na+   NO3-    CO32-
C.Na+   H+    NO3-   SO42-D.Fe3+  Na+   Cl-     SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料,其主要成分為FeS2,含少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不含S元素,且高溫下不反應(yīng)).某化學(xué)興趣小組用下列裝置如圖1測(cè)定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

稱取2.0g研細(xì)的黃鐵礦樣品,將樣品放入石英管中,緩慢鼓入空氣,再加熱石英管至800~850℃;錐形瓶中盛裝100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2(忽略SO2、H2SO3與氧氣反應(yīng));反應(yīng)結(jié)束后,每次從錐形瓶中取出25.00mL溶液,用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液滴定,重復(fù)三次.已知:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2;2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)連接好裝置,檢查裝置氣密性的操作是向錐形瓶中加水浸沒(méi)導(dǎo)氣管末端,關(guān)閉K,微熱石英管,觀察到錐形瓶中有氣泡冒出,冷卻后導(dǎo)管內(nèi)形成一端穩(wěn)定的氣柱
(2)通入空氣的作用是提供反應(yīng)所需O2,將生成的SO2全部趕入錐形瓶中.
(3)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鼓入空氣的速率過(guò)快,則測(cè)得的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低.(填“偏高”、“偏低”或“不變”)
(4)滴定時(shí),應(yīng)選擇圖2中的B(填字母序號(hào))盛裝標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液,根據(jù)由淺紫色突變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不再變色現(xiàn)象來(lái)判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn).
(5)如果黃鐵礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,且被酸性KMnO4溶液完全吸收,滴定操作中,平均耗用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液21.73mL,則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是48%.(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列每組中各有三對(duì)物質(zhì),它們都能用分液漏斗分離的是( 。
A.乙酸乙酯和水,酒精和水,植物油和水
B.四氯化碳和水,溴苯和水,硝基苯和水
C.甘油和水,乙酸和水,乙酸和乙醇
D.汽油和水,溴苯和水,苯酚和酒精

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( 。
A.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.萃取操作時(shí),在選擇萃取劑時(shí),要求萃取劑和原溶劑不互溶

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.以天然氣替代石油生產(chǎn)液體燃料和基礎(chǔ)化學(xué)品是當(dāng)前化學(xué)研究和發(fā)展的重點(diǎn).
(1)我國(guó)科學(xué)家包信和院士領(lǐng)銜的團(tuán)隊(duì),創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑,成功實(shí)現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)鏈烴X、芳烴Y和Z等重要化工原料,反應(yīng)過(guò)程本身實(shí)現(xiàn)了CO2的零排放,碳原子利用效率達(dá)到100%.若X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為28、78、128,且X、Y的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰,Z的核磁共振氫譜有二個(gè)峰.
①有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵H-HC═CC-CC≡CC-H
E/(kJ•mol-1436.0615347.7812413.4
寫(xiě)出甲烷一步生成X的熱化學(xué)方程式2CH4(g)$\stackrel{催化劑}{→}$C2H4(g)+2H2(g)△H=+166.6kJ/mol,
硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)的速率.
②甲烷生成芳烴Y的原子利用率為81.25%.
③Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH33CCH2C(CH33,其二氯取代物有6種.
(2)碳酸乙二醇酯在鋰電池中有重要用途.已知:

①請(qǐng)以CO2、X、空氣為原料,利用綠色化學(xué)原則制備碳酸乙二醇酯,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式、
②生產(chǎn)1t碳酸乙二醇酯在理論上可以吸收0.5t CO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案