【題目】下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是( )
A. 反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g) 達(dá)平衡后,壓縮體積體系顏色變深
B. H2O2中加入二氧化錳,生成氧氣的速率加快
C. 棕黃色的FeCl3溶液中加入鐵粉顏色逐漸變?yōu)闇\綠色
D. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H<0,達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深
【答案】D
【解析】
勒夏特列原理:對于可逆反應(yīng),在一個已經(jīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)中,如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強,以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
A、對于反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g),增大平衡體系的壓強平衡不移動,不能用化學(xué)平衡移動原理解釋,故A不符合;
B、加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,但平衡不移動,不能用化學(xué)平衡移動原理解釋,故B不符合;
C、棕黃色的FeCl3溶液中加入鐵粉會發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液,是一種淺綠色的溶液,和化學(xué)平衡移動原理無關(guān),故C不符合;
D、反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H<0,達(dá)平衡后,升高溫度平衡逆向移動,體系顏色變深,可以用化學(xué)平衡移動原理解釋,故D符合;
答案D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
B.工業(yè)上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進(jìn)行的
C.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830℃,此時測得CO2為0.4mol時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式:,則此時的溫度為1000℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表直觀地映了元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律。下圖是元素周期表的一部分,請用“A、B、C、D”及“>、<、=”描述元素性質(zhì)的相關(guān)變化關(guān)系:
⑴______; ⑵______;⑶______; ⑷______; ⑸______;⑹______;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是( 。
①Ag++Cl﹣=AgCl↓ ②Ba2++2OH﹣+2H++=BaSO4↓+2H2O③+2H+===CO2↑+H2O ④Fe+Cu2+===Fe2++Cu
A.①③B.②④C.②③D.沒有
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能,鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),已知如下化學(xué)鍵的鍵能:
化學(xué)鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
生成1 mol化學(xué)鍵時放出的能量 | 436kJ/mol | 243kJ/mol | 431kJ/mol |
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是
A.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-91.5kJ/mol
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ/mol
C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183kJ/mol
D.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=+91.5kJ/mol
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【題目】海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下
下列關(guān)于海水制碘的說法,正確的是
A. 實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌
B. 可用酒精萃取碘水中的I2
C. 沸水浸泡海帶灰的目的是為了加快I-的溶解,并使之溶解更充分
D. 含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴水中存在著如下的平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,下列措施,不能使溶液顏色變淺的是
A. 通入乙烯氣體B. 通入SO2氣體C. 加入NaF晶體D. 加入NaI晶體
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