Question

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是（　�。�

化學式	電離常數(shù)
HClO	K=3×10-8
H2CO3	K1=4.3×10-7
	K2=5.6×10-11

• A、c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+C（OH^-）
• C、c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（ClO^-）+c（HClO）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．由表中數(shù)據(jù)可知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，以此判斷鹽類水解的程度及混合液中各離子濃度；
B．根據(jù)混合液中電荷守恒判斷，陰離子漏掉了碳酸根離子；
C．根據(jù)物料守恒判斷，漏掉了碳酸根離子；
D．根據(jù)物料守恒c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺）分析．

解答： 解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，H₂CO₃的酸性大于HClO，則ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，則c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-），在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關系為：c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故A正確；
B．由電荷守恒可知，溶液中一定滿足：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．由物料守恒可知，等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），故C錯誤；
D．根據(jù)混合液中物料守恒可知：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），則2c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（ClO^-）+c（HClO），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子濃度的大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的原理，結合電荷守恒和物料守恒解答該類題目．