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Se是人體必需微量元素,下列關于
 
78
34
Se和
 
80
34
Se說法正確的是( 。
A、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se互為同素異形體
B、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se互為同位素
C、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se分別含有44和46個質子
D、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se都含有34個中子
考點:同位素及其應用
專題:原子組成與結構專題
分析:有相同質子數(shù),不同中子數(shù)的原子互為同位素;
相同元素組成,不同形態(tài)的單質互為同素異形體;
中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù).
解答: 解:A.
 
78
34
Se和
 
80
34
Se質子數(shù)相同,中子數(shù)不同,故互為同位素,故A錯誤;
B.
 
78
34
Se和
 
80
34
Se質子數(shù)相同,中子數(shù)不同,故互為同位素,故B正確;
C.
 
78
34
Se的質子數(shù)為34,
 
80
34
Se的質子數(shù)也為34,故C錯誤;
D.
 
78
34
Se的中子數(shù)為78-34=44,
 
80
34
Se的中子數(shù)為80-34=46,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查同位素、同素異形體的概念,以及原子符號的意義,難度不大.對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、同種物質等概念的區(qū)別是考試的熱點問題.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、一個反應能否自發(fā)進行取決于該反應放熱還是吸熱
B、同一條件下不同物質有不同的熵值,其體系的混亂程度越大,熵值越大
C、焓變是一個與反應能否自發(fā)進行有關的因素,多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應
D、一個反應能否自發(fā)進行,與焓變和熵變的共同影響有關

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科目:高中化學 來源: 題型:

取100mL某鹽酸和硝酸的混合溶液中,加入150mL 2mol?L-1的NaOH溶液,正好完全中和,然后再取100mL原鹽酸和硝酸的混合液,加入足量AgNO3溶液,得沉淀14.35g.求:
(1)原混合溶液中H+的物質的量濃度;
(2)原混合溶液中所含HNO3的質量為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A、常溫下,16gCH4含有10NA個電子
B、標準狀況下,22.4L苯含有NA個苯分子
C、標準狀況下,6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA
D、0.1mol.L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA個CH3COO-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉:2Fe3++Fe=3Fe2+
D、FeCl2溶液跟Cl2反應:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列生產工藝能體現(xiàn)“綠色化學”或節(jié)能環(huán)保思想的是( 。
A、工業(yè)制氫氣:用天然氣發(fā)電再電解水制得
B、工業(yè)制硫酸:提高尾氣排放的煙窗高度
C、工業(yè)制膽礬:使用向稀硫酸中吹空氣并加熱溶解銅
D、降低PM2.5:用油改煤技術,推廣優(yōu)質煤的使用范圍

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、在273K,101KPa的條件下,某氣體的體積2.24×10-2m3,該氣體的物質的量約為1mol
B、1mol某氣體的體積為22.4L,該氣體所處的狀況必定為標準狀況
C、1mol某氣體的體積為22.4L,該氣體的壓強一定為101KPa
D、固態(tài)二氧化碳又叫干冰,含二氧化碳1mol的干冰在標準狀況下的體積必定小于22.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:

T1℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體,發(fā)生如下反應:A(g)+2B (g)?C(g)
反應過程中測定的部分數(shù)據見下表:
反應時間/minn(A)/moln(B)/mol
01.001.20
100.50
300.20
下列說法正確的是( 。
A、前10 min內反應的平均速率為v(C)=0.050 mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體,到達平衡時,n(C)<0.25 mol
C、溫度為T2℃時(T1>T2),上述反應平衡常數(shù)為20,則正反應為放熱反應
D、其他條件不變,向平衡體系中再充入0.50molA,與原平衡相比,達到新平衡時,B的轉化率增大,A的體積分數(shù)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

測定某種氣體分子式的兩個方法是:
(1)取20mL該氣體,施以電火花使之完全分解為40mL氣體(體積是在同溫、同壓下測定的.下同).通入20mL O2,施以電火花,生成的H2O被吸收后,氣體體積為15mL,又經脫O2后,剩余氣體體積為10mL(N2).請給出該氣體的分子式
 

(2)把該氣體的水溶液(濃)加到體積為V的Cl2中,劇烈反應,并冷卻原溫度后,把原先盛Cl2的容器倒置于水中,水即進入容器,殘余氣體體積為
1
3
V.請解釋原因并給出必要的反應方程式
 

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