【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)在堿性條件下,次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀,完成其反應(yīng)的離子方程式:______。
H2PO2-+Ag+ =PO43-+Ag+ 。
由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備髙純白磷(熔點(diǎn)44℃,沸點(diǎn)280℃),主要生產(chǎn)流程如下:
(2)關(guān)于除砷條件的說法合理的是_______(填字母)。
a. 75℃使白磷熔化,并溶于水 b.硝酸濃度不易過大,防止白磷反應(yīng)
c.溫度不宜過高,防止硝酸分解 d.適當(dāng)提高溫度,加快化學(xué)反應(yīng)速率
(3)硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO,氧化相同質(zhì)量的砷,當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多,消耗硝酸的量越____(填“多”或“少”)。
(4)某條件下,用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷,砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如圖,砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是__________________。
【答案】 H2PO2-+4Ag++6OH-=PO43-+4Ag+4H2O bcd 少 硝酸濃度大,氧化性強(qiáng),有較多的硝酸用于氧化白磷,脫砷率低
【解析】本題主要考查硝酸等物質(zhì)的性質(zhì)。
(1)在堿性條件下,次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀,過程中元素P的化合價(jià)的變化:+1→+5,元素Ag的化合價(jià)的變化:+1→0,電子守恒要求P~4Ag,其反應(yīng)的離子方程式:H2PO2-+4Ag++6OH-=PO43-+4Ag+4H2O。
(2)a. 白磷不溶于水,故a不合理;b.硝酸濃度不易過大,防止白磷反應(yīng),故b合理;c.硝酸受熱分解,溫度不宜過高,防止硝酸分解,故c合理;d.適當(dāng)提高溫度,加快化學(xué)反應(yīng)速率,故d合理。故選bcd。
(3)硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO,氧化相同質(zhì)量的砷,當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多,由于生成亞砷酸比生成砷酸失去電子較少,所以消耗硝酸的量越少。
(4)砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是硝酸濃度大,氧化性強(qiáng),有較多的硝酸用于氧化白磷,使得脫砷率降低。
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B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y
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C. 提出分了學(xué)說 D. 發(fā)現(xiàn)氧氣
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B. 氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料
C. 以銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅
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A.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:X<Z
B.原子半徑大。篩<X<W
C.氫化物的穩(wěn)定性X<Y
D.X和Y形成的化合物升華破壞的是共價(jià)鍵
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A.KOH是氧化劑
B.Cl2發(fā)生還原反應(yīng)
C.KFeO4是氧化產(chǎn)物
D.生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移6mol的電子
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