Question

（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開），1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是940kJ?mol^-1，H-H鍵的鍵能是436kJ?mol^-1；由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是

 

kJ/mol．
（2）發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄氣體為燃料，NO₂氣體為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N₂和水蒸氣，已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+68kJ?mol^-1；
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ?mol^-1；
H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44kJ?mol^-1．
寫出N₂H₄氣體與NO₂氣體反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能解答；
（2）利用蓋斯定律來計算化學(xué)反應(yīng)的焓變即可．

解答： 解：（1）據(jù)題意，0.5mol氮氣和1.5mol氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣時放出46KJ的熱量，又△H=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能，
1mol氨氣中有3molN-H鍵，設(shè)其鍵能為x，則有0.5×940+1.5×436.0-3x=-46，
可解得x=390，所以N-H鍵的鍵能為390kJ/mol，
故答案為：390；
（2）已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+68kJ?mol^-1；
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ?mol^-1；
③H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44kJ?mol^-1．
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）可以是反應(yīng)②×2-①-③×4得到，
所以該反應(yīng)的焓變=（-534kJ?mol^-1）×2-68kJ?mol^-1-（+44kJ?mol^-1）×4=-1312kJ/mol，
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1312kJ/mol．

點評：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)焓變的計算方法，可以根據(jù)鍵能來計算，還可以借助蓋斯定律來計算，難度中等．