Question

（1）下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是

 

．
A．天然氣燃燒
B．K和H₂O的反應(yīng)
C．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)
D．KClO₃在MnO₂催化下制O₂
（2）用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖a所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．
①將V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b所示．（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂=50mL）下列敘述正確的是

 

．
A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.00mol/L
D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
②V₁=30mL時(shí)HCl和NaOH恰好反應(yīng)，理論上根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為8℃，而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約為6℃；兩者相比所測(cè)結(jié)果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有

 

．（至少答出1條）

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),中和熱的測(cè)定

專題：氧化還原反應(yīng)專題,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，結(jié)合元素化合價(jià)的變化以及常見反應(yīng)放熱反應(yīng)解答；
（2）①A．由圖示3中信息可知V₁=10mL時(shí)溫度為22℃；
B．該實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)反應(yīng)放出熱量；
C．體積不確定，則不能確定氫氧化鈉濃度；
D．氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)；
②測(cè)定結(jié)果偏低，說明反應(yīng)過程中熱量損失．

解答： 解：（1）A．天然氣燃燒，甲烷生成二氧化碳和水，被氧化，且為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．K和H₂O的反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，生成KOH和氫氣，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．KClO₃在MnO₂催化下制O₂，為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故答案為：AB；
（2）①A．由圖示3中信息可知V₁=10mL時(shí)溫度為22℃，則說明實(shí)驗(yàn)溫度小于22℃，故A錯(cuò)誤；
B．該實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)反應(yīng)放出熱量，故表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；
C．體積不確定，則不能確定氫氧化鈉濃度，一般來說氫氧化鈉濃度應(yīng)稍大于鹽酸，C錯(cuò)誤；
D．該化學(xué)反應(yīng)生成了水，但不能代表只要生成水的反應(yīng)都放熱，如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故答案為：B；
②測(cè)定結(jié)果偏低，說明反應(yīng)過程中熱量損失，或忽略了小燒杯、溫度計(jì)所吸收的熱量、測(cè)量有誤差，
故答案為：儀器保溫性能差、實(shí)驗(yàn)中忽略了小燒杯、溫度計(jì)所吸收的熱量、測(cè)量有誤差．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)以及反應(yīng)熱的測(cè)定等問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)，難度不大．