Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反應過程中B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1；反應達平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時分別都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖下列有關說法正確的是（　�。�

• A、反應開始2 min內，v（B）=0.1 mol/（L?min）
• B、t₁時改變的條件可能是升高溫度
• C、t₃時改變的條件可能是加壓，此時c（B）不變
• D、t₄時可能是使用了催化劑，此時c（B）不變

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A、再根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（B）；
B、正反應為放熱反應，當降低溫度，正逆速率都減小，并且正反應速度降低的幅度更大，反應正向移動，據(jù)此判斷；
C、反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強，速率增大，平衡不移動，容器體積減小，此時c（B）變大，據(jù)此判斷；
D、使用催化劑，加快反應速率，平衡不移動，此時c（B）不變，據(jù)此判斷；

解答： 解：A、通過圖1可知，v（B）=

0.2mol 2L

2min

=0.05 mol/（L?min），故A錯誤；
B、正反應為放熱反應，當降低溫度，反應正向移動，正逆速率都減小，并且正反應速度降低的幅度小，故B錯誤；
C、反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強，速率增大，平衡不移動，容器體積減小，此時c（B）變大，故C錯誤；
D、使用催化劑，加快反應速率，平衡不移動，此時c（B）不變，故D正確．

點評：考查化學反應速率和化學平衡的圖象問題，難度不大，注意圖2中縱坐標是表示逆反應速率，注意條件變化逆反應速率隨實際變化．