【題目】下表列出了周期表中前20號(hào)元素中的十種元素的相關(guān)數(shù)據(jù):

元素編號(hào)

元素性質(zhì)

原子半徑(10-10m)

1.52

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

0.71

最高價(jià)態(tài)

+1

+1

+3

+4

+5

+7

+1

+5

最低價(jià)態(tài)

-2

-4

-3

-1

-3

-1

試回答下列問題:

(1)以上10種元素的原子中,最容易失去電子的是________(填元素編號(hào)),其最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為___________;與H2最容易化合的非金屬單質(zhì)是________(寫物質(zhì)名稱)。

(2)寫出元素③形成的一種具有強(qiáng)氧化性的氫化物的結(jié)構(gòu)式______________。

(3)寫出上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的分子式______________;⑤的最高價(jià)氧化物的電子式為__________。

(4)短周期另一元素Q的原子半徑為1.02×10-10m,則該元素在周期表中位于________________

(5)寫出④的最高價(jià)氧化物的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________

【答案】 氟氣 H-O-O-H CCl4或 PCl3 第三周期 ⅥA族 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,①②⑧最高價(jià)價(jià)態(tài)相同,說明三者位于同一主族,即位于IA族,同一主族從上到下原子半徑增大,因?yàn)镠的原子半徑是元素周期表中最小的,因此①為L(zhǎng)i,②為K,⑧為Na,③最低價(jià)態(tài)為-2價(jià),位于VIA族,即為O,⑥⑨最低價(jià)和最高價(jià)相同,說明位于同一主族,即⑥為P,⑨為N,⑦⑩最低價(jià)態(tài)相同,位于同一主族,即為VIIA族,⑦為Cl,⑩為F,④最高價(jià)態(tài)為+3價(jià),位于IIIA族,根據(jù)半徑推出,④為Al,⑤位于IVA族,根據(jù)半徑大小,推出⑤為C,(1)最容易失去電子,說明金屬性最強(qiáng),同主族從上到下金屬性增強(qiáng),同周期從左向右金屬性減弱,即金屬性最強(qiáng)的是K,序號(hào)為②;其最高價(jià)氧化物的水化物是KOH,電子式為;與氫氣最容易化合的非金屬單質(zhì),說明此非金屬元素的非金屬性最強(qiáng),此元素是F,單質(zhì)為氟氣;(2)元素③形成的一種具有強(qiáng)氧化性的氫化物是H2O2,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H-O-O-H;(3)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子是CCl4和PCl3;⑤為C,其最高價(jià)氧化物是CO2,碳原子和氧原子之間共用2個(gè)電子對(duì),電子式為:;(4)根據(jù)同周期從左向右半徑減小,Q的半徑為1.02×10-10m,應(yīng)在P和Cl之間,即為S,位于第三周期第VIA族;(5)④的最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3,⑦最高價(jià)氧化物的水化物是HClO4,兩者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H=Al3++3H2O。

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【題目】【2015安徽卷】汽車尾氣中,產(chǎn)生NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度TN2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是(

A.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小

C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的H0

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【題目】二氧化氯消毒劑是國(guó)際上公認(rèn)的含氯消毒劑中唯一的高效消毒滅菌劑,實(shí)驗(yàn)室中KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成二氧化氯,其變化可表述為:

2KClO3 +4HCl()=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(1)請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況:(單線橋法表示)________________。

(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________________

(3)若產(chǎn)生標(biāo)況下22.4 L Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________________mol。

(4)實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19 g·cm—3,為使用方便,請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸中HCI的物質(zhì)的量濃度________________mol·L—l

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【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A. 葡萄糖 B. NaCl C. 鹽酸 D. 堿石灰

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【題目】關(guān)于現(xiàn)行的元素周期表的說法正確的是(
A.短周期是指第一、二周期
B.IA族的元素全部是金屬元素
C.元素周期表有8個(gè)副族
D.元素周期表有18個(gè)縱行

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【題目】肉桂酸甲酯在醫(yī)藥工業(yè)中可作為有機(jī)合成的中間體,其中一種合成路線如下:

已知:①烴A是最簡(jiǎn)單的烯烴

②醛與醛能在一定條件下反應(yīng),原理如下:

回答下列問題:

(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________

(2)反應(yīng)③的試劑和反應(yīng)條件為___________;反應(yīng)⑩的試劑和反應(yīng)條件為______________;反應(yīng)⑧的反應(yīng)試劑______________(填“能”或“不能”)改用酸性高錳酸鉀溶液,其原因是___________________

(3)反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為______。

(4)H與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

(5)符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有______種。

①除苯環(huán)外不含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,且峰面積比為1:1:2:2:2的是______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

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【題目】【2016年浙江卷】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OHCO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CO2g+3H2g CH3OHg+H2OgΔH1=-53.7kJ·mol-1I

CO2g+H2g COg+H2OgΔH2II

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知:COH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1

H2OlH2OgΔH3=44.0kJ·mol-1

請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)ΔH的影響):

1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;反應(yīng)IIΔH2=kJ·mol-1。

2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。

A.使用催化劑Cat.1

B.使用催化劑Cat.2

C.降低反應(yīng)溫度

D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度

E.增大CO2H2的初始投料比

3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是。

4)在圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下反應(yīng)過程~能量示意圖。

5)研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極,該電極反應(yīng)式是。

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【題目】【2016上海卷】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。

完成下列填空:

1)目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:

CO2g+4H2gCH4g+2H2Og

已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加。

若溫度從300升至400,重新達(dá)到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化。(選填增大、減小不變

v

v

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α

2)相同溫度時(shí),上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:

[CO2]/mol·L-1

[H2]/mol·L-1

[CH4]/mol·L-1

[H2O]/mol·L-1

平衡

a

b

c

d

平衡

m

n

x

y

a、b、c、dmnxy之間的關(guān)系式為_________。

3)碳酸:H2CO3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11

草酸HC2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填大于小于等于

等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是___________

若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。(選填編號(hào))

a[H+][HC2O4-][HCO3-][CO32-]

B[HCO3-][HC2O4-][C2O42-][CO32-]

c[H+][HC2O4-][C2O42-][CO32-]

D[H2CO3] [HCO3-][HC2O4-][CO32-]

4)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++ HCO3- H2CO3,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí),血液的pH變化不大,用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象。_______________________

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【題目】 常溫常壓下,a體積的下列幾種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸,恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí),體積共縮小了2a體積,則該混合烴的組合可能是( )

①CH4 ②C2H4 ③C2H6 ④C3H4 ⑤C3H6⑥C3H8

A①②③ B①③⑤

C①②④ D①④⑥

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