Question

（2010?綿陽(yáng)模擬）現(xiàn)有關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的四個(gè)圖象：
下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是（　�。�

A．4NH₃（g）+5O₂（g）4NO+6H₂O（g）；△H=-Q₁kJ/mol（Q₁＞0）

B．2SO₃（g）2SO₂（g）+O₂（g）；△H=+Q₂kJ/mol（Q₂＞0）

C．N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=-Q₃kJ/mol（Q₃＞0）

D．H₂（g）+CO（g）C（s）+H₂O（g）；△H=+Q₄kJ/mol（Q₄＞0）

Answer 1

分析：由前兩個(gè)圖象可知，溫度越高生成物的濃度越低，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由后兩個(gè)圖象可知，壓強(qiáng)越大，平均相對(duì)分子質(zhì)量越大，且平衡后加壓逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則加壓化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，即化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)m+n＜p+q，然后依據(jù)此兩點(diǎn)來(lái)分析反應(yīng)．

解答：解：A、該反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)4+5＜4+6，△H＜0，符合正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加壓化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，與圖象符合，故A正確；
B、該反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)2＜2+1，△H＞0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)1+3＞2，△H＜0，加壓化學(xué)平衡正向移動(dòng)，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)1+1＞1，△H＞0，加壓化學(xué)平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與圖象不符，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象，明確溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉圖橡中坐標(biāo)的含義及“定一議二”來(lái)分析解答即可．