【題目】（1）在一定條件下，可逆反應：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達到平衡。

若其它條件不變，升高溫度，則正反應速率________ (填“加快”或“減慢”，下同)，逆反應速率________，重新達到平衡后c的質量增加，則正反應為_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______（填化學式）。

（3）pH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”）性，溶液中c(Na＋) ______c(CH3COO-) （填“>”、“=”、“<”）。

【答案】加快 加快 吸熱 Al2O3 酸 ＜

【解析】

（1）任何一個化學反應，只要溫度升高，正反應速率和逆反應速率一定會加快；重新達到平衡后發(fā)現(xiàn)生成物的質量增加，說明平衡正向移動了，根據(jù)勒夏特列原理可知，正反應是吸熱的；

（2）會微弱水解，但是在蒸干的過程中會不斷揮發(fā)，導致平衡不斷正向移動，最終我們得到的固體是，灼燒后失水，得到固體；

（3）醋酸是弱酸部分電離，雖然看起來但是實際上溶液中有大量未電離的醋酸分子，而燒堿是強堿，溶液中就這么多，因此混合后溶液顯酸性，而之前沒電離的醋酸也會進一步電離，溶液中的醋酸根一定是多于的。

練習冊系列答案
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【題目】將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12g該有機物的完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4g。則該有機物的分子式為（ ）

A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O2

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【題目】下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（ ）

A. 過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅 可直接與1 mol/L稀硫酸反應

B. 粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強

C. 鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應，說明鐵釘表面 形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

D. 工業(yè)制玻璃的主要反應之一：Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2↑，該反應原理可用“強酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來解釋

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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）

A.乙硫醇(C2H5SH)的沸點比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入適量乙酸并充分加熱

C.等質量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同

D.分子式為C4H8Cl2且含有兩個甲基的有機物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①298K時K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)=1.8×10-7

②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H<0

根據(jù)以上已知信息判斷下列說法正確的是（ ）

A. 298K時，加蒸餾水稀釋HF溶液， 保持不變

B. 308K時，HF的電離常數(shù)Ka>3.5×10-4

C. 298K時，向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)會減小

D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質的性質，從左到右依次遞減的是

A.堿性：、、B.還原性：、、

C.酸性：、、D.穩(wěn)定性：、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ在某溫度時按：：3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應：；

在恒容條件下該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ______ 選填序號．

：：1

：：2

：：2

容器內(nèi)壓強保持不變

反應達到平衡后，某時刻改變下列條件 ______ ，在達到新平衡的過程中正反應速率始終增大．

升溫加壓增大降低

某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對合成反應的影響．實驗結果如圖1所示：圖中和表示溫度，n表示起始時的物質的量

圖象中和的關系是： ______ 填“”、“”、“”或“無法確定”．

比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物的轉化率最大的是 ______ 填字母．

若容器容積為1L，b點對應的，測得平衡時的轉化率為，則平衡時的物質的量濃度為 ______ ．

Ⅱ常溫時向濃度為體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應．根據(jù)圖2圖象回答下列問題：

比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的由大到小的順序為 ______ ．

滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有 ______ ．

b．

該溫度時氨水的電離平衡常數(shù) ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g) H2(g)＋I2(s)，若0～15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L－1減小到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是(　　)

A. 0～15 s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1

B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時間小于10 s

C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

D. 減小反應體系的體積，化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應用于電氣、輕工、機械制造和國防工業(yè)等．已知與能發(fā)生反應：

（1）為確定某溫度下固體的分解產(chǎn)物．稱取樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測得剩余固體質量為，該固體的成分為 ______ ，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質量為 ______

（2）科學研究發(fā)現(xiàn)可作為太陽光分解水的催化劑．

Ⅰ通過以下四種方法來制備

火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；

用還原新制電解的；

電解法：；

最新實驗研究用肼還原新制可制備納米級，同時放出．

該制法的化學方程式為 ______ ．

肼性質與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過程：

/span>I

II

常溫下，某濃度溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的為 ______ ．

已知在相同條件下過程I的進行程度大于的水解程度．常溫下，若溶液與HCl溶液等體積混合，則溶液中、、、離子濃度由大到小的順序為 ______ ．

Ⅱ用制得的進行催化分解水的實驗．

用以上四種方法制得的在相同條件下分別對水進行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積隨時間t變化如圖所示，則下列說法正確的是 ______ ．

A.c、d方法制得的催化效率相對較高

B.d方法制得的作催化劑時，水的平衡轉化率最高

C.催化效果與顆粒的粗細、表面活性等有關

D.分解等物質的量的水時，d方法制得的作催化劑所需吸收的能量最低．

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