【題目】運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是

A.堿性氧化物都是金屬氧化物,有些金屬氧化物是酸性氧化物

B.Na2SO3能被Fe3、H2O2、濃硝酸、濃硫酸、氯氣等氧化劑氧化

C.互為同系物

D.BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電,其電離方程式為BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

【答案】A

【解析】

A.堿性氧化物都是金屬氧化物,有些金屬氧化物是酸性氧化物,如Mn2O7,有些是兩性氧化物如Al2O3,A正確;

B.Na2SO3具有還原性,在酸性條件下可被Fe3氧化,在中性或堿性環(huán)境則不能被氧化,B錯(cuò)誤;

C.苯酚屬于酚,羥基與苯環(huán)直接連接,而苯甲醇屬于芳香醇,羥基連接在側(cè)鏈上,二者屬于不同類物質(zhì),不是同系物,C錯(cuò)誤;

D.硫酸鋇難溶于水,溶解度小,但溶于水的完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1934年,居里夫婦用粒子轟擊得到一種自然界中不存在的磷元素的一種核素,開創(chuàng)了人造核素的先河。

1)下列有關(guān)說法正確的有______(填序號)。

A的質(zhì)子數(shù)是27 B是一種電中性粒子

C互為同位素 DP元素的相對原子質(zhì)量為30

2)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于______(填序號)。

A.原子最外層電子數(shù) B.原子核內(nèi)中子數(shù)

C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D.原子質(zhì)量數(shù)

3)不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是______(填序號)。

A.原子的質(zhì)子數(shù)不同 B.原子的中子數(shù)不同

C.原子的最外層電子數(shù)不同 D.原子的質(zhì)量數(shù)不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)為了檢驗(yàn)和除去表中的各種雜質(zhì)(括號里的為雜質(zhì)),請從①中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑,從②中選出適當(dāng)?shù)某s試劑,將所選的答案用字母填入相應(yīng)的空格內(nèi)。

物質(zhì)

檢驗(yàn)試劑

除雜試劑

()甲烷(乙烯)

____

____

()酒精()

____

____

①檢驗(yàn)的試劑:a.無水硫酸銅b.酸性高錳酸鉀溶液c.d.氫氧化鈉溶液

②除雜試劑:a.無水硫酸銅b.乙酸c.新制的生石灰d.溴水

(2)如圖所示,在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入3 mL濃硫酸,再加入2 mL乙酸,充分搖勻。按圖連接好裝置,用酒精燈對左試管小火加熱35 min后,改用大火加熱,當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

試回答:在右試管中通常加入__________溶液,實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯,其密度比水小,是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為__________(只填名稱)。反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)一定溫度下,向1L0.1molL-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體,則醋酸的電離平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng);溶液中的值_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

2)氨氣的水溶液稱為氨水,其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3H2O,已知:

a.常溫下,CH3COOHNH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5;b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O。

CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”),NH4HCO3溶液呈______性;NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_____

399℃時(shí),Kw=1.0×10-12,該溫度下測得0.1molL-1Na2A溶液的pH=6。

H2A在水溶液中的電離方程式為______。

②該溫度下,將0.01molL-1H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH=______。

③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣______。

A.鹽酸多 B.H2AC.一樣多 D.無法確定

④將0.1molL-1H2A溶液與0.2molL-1氨水等體積混合,完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>______。

4)人們配制氯化鐵溶液時(shí),常將氯化鐵晶體先溶于_____,然后再加水稀釋,通過增加溶液中______離子的濃度,來抑制鐵離子的水解,當(dāng)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體時(shí),常采用的方法是向_______中滴加數(shù)滴氯化鐵溶液,并持續(xù)加熱至沸騰,以促進(jìn)鐵離子的水解。

5)欲除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子和亞鐵離子,可向溶液中加入少量稀硫酸和_____,再向溶液中加入____________,調(diào)節(jié)溶液的pH34,使含鐵雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖中AH均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),AB、H為氣體,反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

請回答以下問題:

1B_____D_____,G_____,H_____(填化學(xué)式)

2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

3A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________

4F在溶液中的電離方程式為_________。

5)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量不變的是(

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末

C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鎂、鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2S04溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH 溶液.請回答:

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示.當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中,n(Mg)= mol,V2= mL.

(2)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、A13+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積 mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[3,3]庚烷()是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A. 與甲苯(C7H8)互為同分異構(gòu)體

B. 1mol該化合物完全燃燒時(shí)消耗10 mol O2

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 一氯代物共有3種(不含立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】R、W、XY、M是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。WX可形成兩種穩(wěn)定的化合物:WXWX2。工業(yè)革命以來,人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣,在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y X 是同一主族的元素,且在元素周期表中與X相鄰。

1W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________

2WX2的電子式是________________。

3R2X、R2Y中,穩(wěn)定性較高的是___________(填化學(xué)式),請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:_____________________

4SeY是同一主族的元素,且在元素周期表中與Y相鄰。

①根據(jù)元素周期律,下列推斷正確的是___________填字母序號)。

a.Se的最高正化合價(jià)為+7價(jià)

b.H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)

c.H2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)

d.SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)

②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3,可得到兩種單質(zhì)和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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