Question

寫出下列幾種溶液的pH或pH的范圍
（1）0.05mol/LH₂SO₄溶液

 

；
（2）0.01mol/LNaOH溶液

 

（3）pH=12NaOH溶液加水稀釋100倍

 

；
（4））pH=5HCl溶液加水稀釋1000倍

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）溶液中pH=-lgc（H⁺），計算出氫離子濃度，溶液計算出該硫酸溶液的pH；
（2）先根據c（H⁺）=

KW

c(OH-)

計算出溶液中氫離子濃度，然后根據pH=-lgc（H⁺）計算出溶液的pH；
（3）pH=12的溶液中氫氧化鈉的濃度為0.01mol/L，根據稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出稀釋后溶液的pH；
（4）酸溶液稀釋后仍然為水溶液，溶液的pH只能無限接近7．

解答： 解：（1）硫酸為強酸，0.05mol/LH₂SO₄溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，則pH=-lgc（H⁺）=1，
故答案為：1；
（2）氫氧化鈉為強電解質，0.01mol/LNaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，該溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=

1×10-14

0.01

mol/L=10^-12mol/L，溶液的pH=-lgc（H⁺）=12，
故答案為：12；
（3）pH=12的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

1×10-14

1×10-12

mol/L=0.01mol/L，稀釋100倍后溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=0.0001mol/L，稀釋后的溶液中c（H⁺）=

1×10-14

0.0001

mol/L=10^-10mol/L，溶液的pH=-lgc（H⁺）=10，
故答案為：10；
（4）pH=5的HCl溶液中氫離子濃度為10^-5mol/L，加水稀釋1000倍后，溶液仍然為酸性溶液，其pH只能接近7仍小于7，不可能大于7，
故答案為：pH接近7仍小于7．

點評：本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，試題涉及酸溶液、堿溶液、溶液稀釋后pH的計算等知識，明確pH的概念及表達式為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．