（8分）某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：
A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4E．氯水
發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色―→②棕黃色―→③藍(lán)色―→④無色―→⑤藍(lán)色。依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：
(1)加入以上藥品的順序是(寫序號)_______________________________________。
(2)①―→②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(3)溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是_______________________________________。
(4)③―→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

( 17分)欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，
（1）實驗室所需的儀器有：        ，       ，       ，      ，       。
（2）完成下列步驟：
①稱取氫氧化鈉固體        克。
②將稱好的氫氧化鈉固體放入       中，加少量蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液沿        移入          中。
③用少量蒸餾水洗滌      次，將洗滌液轉(zhuǎn)移入          中，在操作過程中不損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏      （高或低）。
④加水定容過程中離刻度線       時，改用            小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏     ，應(yīng)該             。
⑤最后蓋好瓶蓋，       ，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

(1)測定硝酸的物質(zhì)的量
反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為________mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2體積為________mL。

(2)測定NO的體積
①從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是________(填各導(dǎo)管口編號)。③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應(yīng)將量筒的位置________(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
(3)氣體成分分析
若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管2～3次
②取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
③把盛有標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)    
⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點，記錄滴定管讀數(shù)
請回答下列問題：
（1）判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是                                   。
（2）某次滴定時的滴定管中的液面如右圖所示，其讀數(shù)為          mL。
（3）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)
待測液體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
20.00
0.50
25.40
第二次
20.00
4.00
29.10
請計算待測燒堿溶液的濃度為           mol/L。
（4）下列實驗操作會使實驗結(jié)果偏高的是                       。
A、錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液
B、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，便裝入標(biāo)準(zhǔn)液
C、酸式滴定管滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
D、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)氣體制備的實驗，其中裝置和藥品選用不正確的是       （   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（4分）現(xiàn)有鋁片、鋁粉、鎂條、氧化鋁、氧化鐵、氯化亞鐵、鹽酸、氯酸鉀及其它必用實驗用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請你設(shè)計2種簡單的實驗方案證明鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強弱（用化學(xué)方程式表示）。
方案一：                                         ；
方案二：                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是
A．實驗室用裝置①制取氨氣
B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
C．裝置③可用于實驗室收集HCl、Cl2
D．裝置④可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba(NO3)2溶液  75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_______         __（只填化學(xué)式）。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_____     ____。
(2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、玻璃棒外還有___        _____（填儀器名稱）。
(3) 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，

若收集的H2為2 L， 
則同樣條件下收集的Cl2______（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是__________。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是_____________。
(4)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn+H2SO4   ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_________（填代號）。
可選用制備氣體的裝置：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是
 
現(xiàn)象或反應(yīng)
原理解釋 I
A
鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落
鋁箔表面生成的氧化物炅有高熔點
B
鈉和氧氣在加熱條件下進(jìn)行反應(yīng)
該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C
碳酸鈉和氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液都呈紅色
碳酸鈉和氫氧化鈉都玷堿
D
將CH3CH2Br與NaOH溶液混合加熱，再滴加AgNO3溶液，未產(chǎn)生淺黃色沉淀
CH3CH2Br未發(fā)生水鮮

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同步練習(xí)冊答案