Question

3．根據(jù)表中第二、三周期元素規(guī)律，判斷以下敘述正確的是（　　）
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑、nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6，-2	-2

• A． 氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R
• B． 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＞Q
• C． L與M的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性L＜M
• D． L²⁺ 與R^2- 的核外電子數(shù)不相等

Answer 1

分析 由表中第二、三周期元素原子半徑及主要化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，T為O元素；R應(yīng)為S元素；L、Q都有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素、Q為Be元素，M有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O，
A．非金屬性O(shè)＞S，氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＞H₂R，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＞Q，故B正確；
C．金屬性Mg＞Al，L與M的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性L＞M，故C錯(cuò)誤；
D．L²⁺的核外電子數(shù)為12-2=10，R^2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素性質(zhì)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．