【題目】下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是

A.氧化物、化合物B.溶液、膠體

C.化合物、電解質(zhì)D.酸性氧化物、非金屬氧化物

【答案】C

【解析】

A．氧化物指含有兩種元素（其中一種是氧元素）的化合物，A錯誤；

B．溶液和膠體都是分散系，分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系是膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系是溶液，B錯誤；

C．電解質(zhì)是水溶液或者熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔铮?/span>C正確；

D．酸性氧化物能與堿生成鹽和水，非金屬氧化物是含有非金屬元素的化合物，不一定是酸性氧化物，比如CO，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性電極進行電解，當一個電極得到0.3mol Cu時，另一個電極上生成的氣體在標準狀況下的體積是（　�。�
A.5.6L
B.6.72L
C.1.344L
D.11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦因為其優(yōu)越的性能被稱為“未來金屬”，其工業(yè)冶煉涉及到的反應如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

回答下列相關問題：

（1）鈦的價層電子排布式為______________。

（2）已知部分物質(zhì)熔沸點如下：

名稱

金紅石

金剛石

四氯化鈦

四溴化鈦

四碘化鈦

化學式

TiO2

C

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點

1830℃

3550℃

-24.1℃

38℃

150℃

沸點

2927℃

4827℃

136.4℃

233.1℃

377.2℃

晶型

離子晶體

分子晶體

表中金剛石的晶型為_________；自左向右，表中的三種鈦的鹵化物熔沸點依次升高的原因是_____________。

（3）配位數(shù)為6，組成為TiCl3·6H2O的晶體有兩種：化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的X呈綠色，定量實驗表明，X與AgNO3以1：2物質(zhì)的量比反應生成沉淀。Y呈紫色，且Y與AgNO3以1：3物質(zhì)的量比反應生成沉淀，則Y的化學式為___________，Y配離子的空間構(gòu)型為_________。

（4）鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一，其主要成分Z的晶胞如下圖所示：

推測Z的化學式為________________。

（5）若晶胞參數(shù)a=384.1pm，Z晶體的密度為______g/cm3(已知NA≈6.0×1023；3.8413≈)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼是一種應用廣泛的化工原料。工業(yè)上先合成氨氣： ，再進一步制備肼。完成下列填空：

（1）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進行試驗，所得結(jié)果如圖所示（其他條件相同）：

則生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是______（填“A”或“B”或“C”），理由是：______________。

（2）一定條件下，對在密閉容器中進行的合成氨反應達平衡后，其他條件不變時，若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后，與原平衡相比，請將有關物理量的變化的情況填入下表中(填“增大”、“減小”或“無法確定”）___________、________________、_______________

（3）肼可作為火箭燃料， 在氣體中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出71kJ的熱量。寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。上述反應中，氧化劑是_____________（寫化學式），每1mol參加反應，轉(zhuǎn)移的電子是________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦有很強的耐酸堿腐蝕能力，可作為潛艇、航天飛船的外衣，下列關于4822Ti的說法正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)為22 B. 中子數(shù)為48 C. 質(zhì)量數(shù)為70 D. 核外電子數(shù)為26

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒壓條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若將2 mol氮氣和3 mol氫氣充入密閉容器中，反應達平衡時，氨氣的體積分數(shù)為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質(zhì)， 反應達平衡時，氨氣的體積分數(shù)可能為a的是(　　)

A. 2 mol N2和6 mol H2 B. 1 mol N2和2 mol NH3

C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3 D. 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用氯氣消毒過的自來水配制下列物質(zhì)的溶液，會導致藥品明顯變質(zhì)的是

A.NaClB.AgNO3C.Na2SO4D.鹽酸

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【題目】下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. 甲烷 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙酸

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【題目】回收和利用CO2是環(huán)境科學家研究的熱點，是減輕溫室效應危害的重要途徑。

(1)在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應的化學方程式為_____________。

(2)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。合成乙烯的反應為

2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

已知:

鍵

H-H

C=O

C=C

O-H

C-H

鍵能/kJ/mol

436.0

745.0

615.0

462.8

413.4

則a=________。

(3)T℃時。在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，混合氣體中CH3OH 的體積分數(shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關系如圖所示。圖1中A、B、C 三點對應的體系。CO的轉(zhuǎn)化率最大的是____(填字母)，判斷理由是____________。

(4) 工業(yè)上也用合成氣(H2和CO) 合成甲醇，反應為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0，在10L的恒容密團容器中充入H2和CO的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。

①圖2中S代表的物理量是_________。

②已知300℃時上述反應達到平衡時，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為60% 若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持溫度和容器休積不變，則平衡會_____(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

(5)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下圖所示：

①陽極區(qū)產(chǎn)生CO2的原因是________(用離子方程式表示)。

②利用平衡移動原理，簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原因____________。

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