【題目】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CH4的物質(zhì)的量是___mol，質(zhì)量是___g，約含有___個(gè)H，___個(gè)電子。

（2）在9.5g某二價(jià)金屬氯化物中含0.2mol氯離子，此氯化物的摩爾質(zhì)量為___，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_____。

【答案】0.5mol 8.0g 2NA 5NA 95g/mol 24

【解析】

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CH4的物質(zhì)的量是mol，

答案為：0.5mol

質(zhì)量是g。答案為：8.0g

約含有個(gè)H。答案為：2NA

0.5mol×10NA=5NA個(gè)電子。答案為：5NA

（2）在9.5g某二價(jià)金屬氯化物中含0.2mol氯離子，則此氯化物為0.1mol，此氯化物的摩爾質(zhì)量為。答案為95g/mol

該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為95-71=24。答案為24

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）。

A. 常溫下Ka1(H2X)的值約為10-4.4

B. 曲線N表示pH與

C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

結(jié) 論

A

向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入少量氯化鋇固體, 紅色變淺

碳酸鈉溶液中存在水解平衡

B

向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解

該溶液中一定含有[Al(OH)4]－

C

將潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙置于集滿(mǎn)某氣體的集氣瓶口，試紙變藍(lán)

該氣體為氯氣

D

向10mL 0.5mol·L－1的氯化鎂溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀再滴加氯化銅溶液，沉淀變藍(lán)

Ksp[Cu(OH)2 ]＜Ksp[Mg(OH)2 ]

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)總反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

B. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

C. 電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低

D. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源與材料、信息一起被稱(chēng)為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。面對(duì)能源枯竭的危機(jī)，提高能源利用率和開(kāi)辟新能源是解決這一問(wèn)題的兩個(gè)主要方向。

(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標(biāo)況)

100

240

464

576

620

①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為可行的是____________(填字母序號(hào))。

A．KCl溶液 B．濃鹽酸 C．蒸餾水 D．CuSO4溶液

(2)如圖為原電池裝置示意圖：

①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是_______(填字母)。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

寫(xiě)出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______________。

②若A為Cu，B為石墨，電解質(zhì)為FeCl3溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫(xiě)出B電極反應(yīng)式：________；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將_____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol FeCl3，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）＋B（g） C（g）＋2D（s）。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（　　）

A. 若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 2 min后，加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢

C. 反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1

D. 開(kāi)始到平衡，用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，向20 mL 0.1 的 CH3CH2COOH 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，溶液的pH與滴加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a 點(diǎn)溶液中 c(CH3CH2COO－) <c(Na+)

B. 圖中四點(diǎn)，水的電離程度：c>d>b>a

C. c 點(diǎn)溶液中

D. d 點(diǎn)溶液中c(Na+) +c(OH－) =c(H+) +c(CH3CH2COO－) +c(CH3CH2COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，水作為還原劑的是（ ）

A.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2B.3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO

C.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O = 4HF＋O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機(jī)物中間體，可以由A(C7H8)通過(guò)下圖路線 合成。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C的化學(xué)名稱(chēng)為________，G中所含的官能團(tuán)有醚鍵、_______、__________（填名稱(chēng)）。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為___________。

（3）由G生成H的化學(xué)方程式為_________。E→F是用“H2/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，而C→D選用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。

（4）化合物F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有________種。

①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上 ②苯環(huán)上有三個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)

（5）設(shè)計(jì)用對(duì)硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_____

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