Question

9．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　�。�

• A． H₂（g）的燃燒熱為571.6 kJ•mol^-1
• B． 同質(zhì)量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃燒，H₂（g）燃燒放出的熱量多
• C． H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
• D． 3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+135.9 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B．設(shè)二者質(zhì)量都是1g，然后根據(jù)題干熱化學方程式計算；
C．酸堿中和反應(yīng)生成的硫酸鋇過程放熱，則其焓變不是-57.3 kJ•mol^-1；
D．①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1 ②2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 452kJ•mol^-1，按蓋斯定律計算①×3-②得到：6H₂（g）+2CO₂（g）═2CH₃OH（l）+2H₂O（l），據(jù)此進行計算．

解答 解：A．根據(jù)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1可知1mol氫氣燃燒生成1mol液態(tài)水放出熱量為285.8 kJ•mol^-1，則氫氣燃燒熱為285.8 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．同質(zhì)量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃燒，設(shè)質(zhì)量為1g
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2                                        571.6kJ
$\frac{1}{2}$mol                                 142.9kJ
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 452kJ•mol^-1
2                                                                     1452kJ
$\frac{1}{32}$mol                                                            22.69kJ
所以H₂（g）放出的熱量多，故B正確；
C．反應(yīng)中有BaSO₄（s）生成，而生成BaSO₄也是放熱的，所以放出的熱量比57.3 kJ多，即該反應(yīng)的△H＜-57.3 kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
②2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 452kJ•mol^-1
按蓋斯定律計算①×3-②得到：6H₂（g）+2CO₂（g）═2CH₃OH（l）+2H₂O（l）△H=-262.8 kJ•mol^-1，則正確的熱化學方程式是：3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.4 kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，涉及燃燒熱，中和熱、蓋斯定律等知識，明確蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．