Question

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(　　)

A. 反應(yīng)Ⅰ：ΔH>0，p2>p1

B. 反應(yīng)Ⅱ：ΔH<0，T1>T2

C. 反應(yīng)Ⅲ：ΔH>0，T2>T1；或ΔH<0，T2<T1

D. 反應(yīng)Ⅳ：ΔH<0，T2>T1

Answer 1

【答案】BC

【解析】試題解析：A、由圖象可知，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，△H＜0；由方程式氣體的計(jì)量數(shù)關(guān)系可知增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，則P2＞P1，A錯(cuò)誤；B、由到達(dá)平衡所用時(shí)間可以看出T1溫度較高，升高溫度C的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則△H＜0，B錯(cuò)誤；C、如△H＞0，反應(yīng)吸熱，T2＞T1，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大；如△H＜0，反應(yīng)放熱，T2＜T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，C正確；D、如△H＜0，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，則T2＜T1，D錯(cuò)誤，答案選C。

【名師點(diǎn)晴】解答時(shí)注意化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，在含量（轉(zhuǎn)化率）—時(shí)間曲線(xiàn)中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線(xiàn)反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。（3）定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線(xiàn)。（4）三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看v正、v逆的相對(duì)大��；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。