【題目】提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是
不純物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | NH4C1溶液(FeCl3) | NaOH溶液 | 過濾 |
B | 苯(苯酚) | 濃溴水 | 過濾 |
C | 苯(甲苯) | KMnO4(酸化),NaOH溶液 | 分液 |
D | 乙酸乙酯(乙酸) | KOH溶液 | 分液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是( )
A.CO2 B.H2O C.CO32﹣ D.CCl4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某含鎳(NiO)廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì),用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖:
已知:①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖。
②25℃時,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5。
HF的電離常數(shù)Ka=7.2×10-4,Ksp (MgF2)=7.4×10-11。
(1)加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5,得到廢渣2的主要成分是__________(填化學(xué)式)。
(2)Mg能與飽和NH4Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3,請用化學(xué)平衡移動原理解釋(用必要的文
字和離子方程式回答)_______________________________________。
(3)25 ℃時,1 mol·L-1的NaF溶液中c(OH-)=________ mol·L-1(列出計(jì)算式即可)。
NH4F溶液呈 _____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×10-3mol·L-1,當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時,溶液中c(F-)=_______ mol·L-1。
(5)在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應(yīng)可得NiO(OH),化學(xué)方程式為________________________________;NiO(OH)與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池(KOH溶液),工作原理為:LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5+6NiO+6H2O,負(fù)極的電極反應(yīng)式:__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 漂白粉和醫(yī)用酒精均可用作消毒劑
B. 聚乙烯塑料用作食品包裝材料,會造成環(huán)境污染
C. 防曬是為防止強(qiáng)紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性
D. 硅膠、生石灰、還原鐵粉,均可用于防止食品被氧化而變質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列詩句中,加點(diǎn)字(詞)所指代物質(zhì)的主要成分與其他三項(xiàng)不相同的是
A. 柳絮飛時花滿城 B. 朝如青絲暮成雪
C. 狐裘不暖錦衾薄 D. 春蠶到死絲方盡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素質(zhì)量數(shù)51,中子數(shù)28,其基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. 單質(zhì)硅可用于制取通信芯片
B. 《天工開物》中描述:“世間絲、麻、襲、褐皆具素質(zhì)……文中的絲、麻主要成分是蛋白質(zhì)
C. 航母上攔阻索中的鋼絲屬于金屬材料
D. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石為原料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.離子化合物只能由金屬元素和非金屬元素組成
B.離子化合物只能存在離子鍵
C.鹽酸能電離出氫離子和氯離子,所以HCl存在離子鍵
D.共價化合物中不可能存在離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯乙酸(C6H5CH2COOH)有多種同分異構(gòu)體,其中分子結(jié)構(gòu)中含有酯基和苯環(huán)的同分異構(gòu)體有( 。┓N
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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