Question

化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如圖：下列曲線圖中從左到右依次表示上述過程中的（　�。�
①平衡移動過程                      ②中和滴定過程
③沉淀的生成和溶解                  ④固體物質(zhì)的溶解度變化過程

• A、①②③④
• B、②③①④
• C、④③②①
• D、②①③④

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,溶解度、飽和溶液的概念,化學平衡的影響因素

專題：圖示題

分析：①平衡移動的本質(zhì)為正反應、逆反應速率改變程度不相等；
②中和滴定過程，是酸和堿反應生成鹽和水的過程，酸滴定堿，開始溶液PH＞7，開始堿滴定酸，PH＜7；
③沉淀的生成和溶解，圖象應先沉淀增加，后沉淀溶解，圖象與橫坐標有2個交點，圖象中有拐點；
④固體物質(zhì)的溶解度變化過程，物質(zhì)的溶解度隨溫度升高或降低；

解答： 解：由圖可知，圖中曲線從左到右依次表示為：
中和滴定過程：如向一定量的鹽酸中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時pH逐漸增大；
平衡移動過程：反應達到平衡的標志是正逆反應速率相等，各組分的含量保持不變，圖象中表示，當改變某一條件，正反應、逆反應速率改變程度不相等，平衡移動；
沉淀的生成和溶解：圖象應先沉淀增加，后沉淀溶解，如圖象中可表示：向一定量的氯化鋁溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液，首先發(fā)生反應Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺反應完畢，繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生反應OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O，故先生成沉淀，后沉淀溶解；
固體物質(zhì)的溶解度變化過程：大部分固體物質(zhì)的溶解度溫度的升高而增大，如KNO₃；只有少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca（OH）₂．圖中可表示大部分固體物質(zhì)的溶解度溫度的升高而增大的過程；
綜上可知：圖中從左到右依次表示②①③④，
故選D．

點評：本題考查較為綜合，以圖象形式考查平衡移動、中和滴定、沉淀的生成和溶解、溶解度等知識，注意有關(guān)反應的原理，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)注意把握NaCl、Ca（OH）₂的溶解性的特殊性，題目難度中等．