工業(yè)上通過(guò)電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分。

I．（1）為了測(cè)量軟錳礦中MnO2含量的測(cè)定，現(xiàn)將14. 5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0. l000mol.L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液50. 00mL，則軟錳礦中MnO2含量_________。（己知：2KI+2 H2SO4+ MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2 S2O32-=2I-+ S4O62-)

II．研宄人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖l所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（2）反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2 (SO4)3等，試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+___________=________+_________+CuSO4+MnSO4．

（3）反應(yīng)II加入適量鋅的作用是___________；如果鋅過(guò)量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線（g/l00g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→___________→用乙醇洗滌→干燥，用乙醇洗滌而不用水洗的原因是__________________________。

(5)用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是_______________________。

(6)本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有___________（寫化學(xué)式）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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乙醇分子可能存在CH3CH2OH和CH3OCH3兩種結(jié)構(gòu)。能夠證明乙醇(分子式C2H6O)的結(jié)構(gòu)是CH3CH2OH的最充分的理由是( )

A．23g乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，可以放出0.25mol氫氣

B．1mol乙醇充分燃燒生成2molCO2和3molH2O，消耗3molO2

C．乙醇的沸點(diǎn)高于乙烷

D．1mol乙醇氧化后生成1mol乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省高二上開學(xué)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（ ）

A．HCl B．KOH C．I2 D．Na2O

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新型NaBH4/H2O2燃料電他（DBFC）的結(jié)構(gòu)如下圖．該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，有關(guān)的說(shuō)法正確是（ ）

A．電池正極區(qū)的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

B．電極B為負(fù)極，納米MnO2層的作用是提離原電池的工作效率

C．放電過(guò)程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子為12NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上開學(xué)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素X的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價(jià)為（ ）

A. 3n-6 B. 5n-12 C. 3n-12 D. n-10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)

B．一定條件下醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)

C．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

D．金剛石不導(dǎo)電，因此金剛石是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆云南省高三第一次摸底化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

過(guò)氧化鈣較穩(wěn)定，不溶于乙醇，微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。

回答下列問(wèn)題：

（1）大理石經(jīng)過(guò)溶解、沉淀、過(guò)濾、在沉淀、再過(guò)濾，得到CaCO3，其目的是 ；過(guò)濾需要用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯和 。

（2）反應(yīng)①的具體操作作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體。將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是 。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是 。

（4）白色晶體水洗時(shí)，判斷是否洗凈的方法是 ；使用乙醉洗滌的目的是 。

（5）制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是：將石灰石鍛燒后．直接加人雙氧水反應(yīng)，過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該法的優(yōu)點(diǎn)是工藝簡(jiǎn)單、操作簡(jiǎn)單．所得產(chǎn)品的缺點(diǎn)是 。

（6）CaO2·8H2O加熱脫水的過(guò)程中,需不斷通入氧氣．目的是抑制過(guò)氧化鈣分解。若通入的氧氣中混有二氧化碳，其后果是 ；已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。

若所取產(chǎn)品質(zhì)量為ag，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含a、V的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)

B．0.1mol/L醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10ml混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COOH)

C．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/p>

D．濃度為0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小順序：①＞④＞③＞②

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下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（ ）

A. 穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B. 原子半徑大�。篘a＞S＞O

C. 堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH D. 還原性強(qiáng)弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣

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