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【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為__________________________________。

（2）流程乙加入燒堿后生成[Al(OH)4]－的離子方程式為___________________________。

（3）驗證濾液B中含Fe3＋，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。

（4）濾液E、K中溶質的主要成分是__________(填化學式)，寫出該溶液的一種用途：___________。

（5）已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。

【答案】Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－＋3H2O ===2[Al(OH)4]－硫氰化鉀(或苯酚溶液等合理答案均可)NaHCO3制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案均可)5.6×10－10 mol·L－1

【解析】

（1）Al2O3與稀鹽酸反應的離子方程式為：Al2O3＋6H＋= 2Al3＋＋3H2O；

（2）Al2O3與燒堿反應的離子方程式為：Al2O3＋2OH－＋3H2O = 2[Al(OH)4]－；

（3）檢驗Fe3＋通常用硫氰化鉀（或硫氰酸鉀），觀察顏色變化，若溶液變?yōu)檠t色，則證明有Fe3＋；

（4）濾液Y和D為偏鋁酸鈉溶液，通入過量的二氧化碳反應的化學方程式為：NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH) + NaHCO3 ，因此濾液E、K中溶質的主要成分是NaHCO3。NaHCO3可用來制作純堿，發(fā)酵粉等。

（4）根據題意：298 K時，測得pH＝13.00,則c(OH-)= ，因為Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12則：0.12×c(Mg2+)=5.6×10－12，解得c(Mg2+)=5.6×10－12mol/L。

練習冊系列答案
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【題目】某固體混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、KCl中的兩種或幾種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積)。

（1）氣體B的成分是_________，由氣體B的成分推測一定含有的物質的質量為________g。

（2）該固體混合物中_____（填“有”、“沒有”或“不能確定”）KCl，理由是__________________，請另設計一種簡單的方法檢驗該固體中是否含有KCl________________________________。

（3）另取14.05g固體混合物溶于1L 0.4mol/LNaHSO4溶液中，所得溶液中陰離子物質的量濃度之比為________。

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【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結構如右圖所示，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止機體內脂質氧化和自由基的產生而引發(fā)的腫瘤等多種疾病。有關原花青素的下列說法不正確的是(　　)

A. 該物質既可看做醇類，也可看做酚類

B. 1 mol該物質可與4 mol Br2反應

C. 1 mol該物質可與7 mol NaOH反應

D. 1 mol該物質可與7 mol Na反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列六種基團：①苯基 ②醛基 ③羥基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子（－Cl）這六種基團兩兩結合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結構簡式。

（1）分子內氧原子數不超過2個，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應________________。

（2）分子內氧原子數不超過2個，能發(fā)生銀鏡反應的物質，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有______________、 ____________。

（3）不穩(wěn)定的兩元弱酸__________________________________________。

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【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12:1，B的相對分子質量為78。回答下列問題：

(1)A的電子式_______，B的結構簡式_____________________。

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：___________________。

(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現象________________。

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：_____________________________，反應類型：________。

(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式________________。

為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_____________(寫出兩條)。

(2) “浸渣”中除含有某種有磁性的物質外，還含有的物質是_____(寫化學式)。

(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是__________。然后再調節(jié)溶液的pH約為5，目的是______________。

(4)“粗硼酸”中的主要雜質是________(填名稱)。

(5)單質硼可用于生產具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程_____________、 _________________。

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【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】某化學興趣小組的同學按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。反應原理為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。

（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的________。

（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現象并分析原因：

①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒有觀察到_________________________________，其原因是_________________________________________。

②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會________，原因是____________________________________________________________________。

③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會________，原因是_____________________________________________________________________。

（3）丁同學按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結果出現了一系列變化。

①先出現紅褐色沉淀，原因是_________________________________________。

②隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質�；卮鹣铝袉栴}:

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。

（2）甲組同學取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。

（4）丙組同學取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗:

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是____(填離子符號);實驗①和③說明:在I-過量的情況下,

溶液中仍含有___(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應為________。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為___________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現,并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動原理解釋)。

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