【題目】用間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 電極I為陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH-+H2↑
B. 電解時H+由電極I向電極II遷移
C. 吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-
D. 每處理1molNO,可同時得到32gO2
【答案】C
【解析】
從圖示中,可知在吸收塔中NO變成了N2,N的化合價降低,S2O42-變成了HSO3-,S的化合價從+3升高到了+4,化合價升高。在電解池中,HSO3-變成了S2O42-,S的化合價從+4降低到+3,得到電子,電極Ⅰ為陰極,而在電極Ⅱ附近有氧氣生成,為H2O失去電子生成O2,為陽極。
A.在電解池中,HSO3-變成了S2O42-,S的化合價從+4降低到+3,得到電子,電極Ⅰ為陰極, 電極方程式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O,A項錯誤;
B.電解時,陽離子向陰極移動,電極Ⅰ為陰極,H+由電極Ⅱ向電極Ⅰ移動,B項錯誤;
C.吸收塔中NO變N2,S2O42-變成HSO3-,C中的離子方程式滿足電子守恒、電荷守恒、原子守恒,C項正確;
D.整個裝置中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同,處理1molNO,N的化合價從+2降低到0,轉(zhuǎn)移了2mol電子。陽極2H2O-4e-=4H++O2↑,生成32g O2即1molO2需要4mol電子,D項錯誤;
本題答案選C。
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【題目】(1)配平下列氧化還原反應(yīng)并回答相關(guān)問題:
3Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+H2O___
①指出該反應(yīng)中的氧化劑___,氧化產(chǎn)物___。
②當參加反應(yīng)的HNO3為0.8mol時,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是___mol。
(2)請用離子方程式或電離方程式表示下列過程:
①NaOH在溶液中發(fā)生電離___;
②BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液___;
③Na2CO3在溶液中發(fā)生電離___。
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【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量)。
(1)c中證明氯水含有________粒子(用粒子符號表示)。
(2)d過程中的現(xiàn)象是____________________,
(3)b過程中反應(yīng)的離子方程式___________________。
(4)a過程中反應(yīng)的化學方程式為______________。
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【題目】光鹵石是制取鉀肥的重要原料,也是提煉金屬鎂的重要原料。純凈的光鹵石的組成可表示為KCl·MgCl2·nH2O。某化學小組為了測定純凈的光鹵石的組成,進行如下實驗:
實驗l:用下圖所示裝置測定純凈的光鹵石中結(jié)晶水的含量。
(1)裝置A的作用是______________________。裝置B中的試劑是___________。裝置D的作用是______________________。
(2)實驗步驟包括:
①點燃裝置C處的酒精燈
②打開裝置A處的分液漏斗的活塞
③組裝儀器,并檢查裝置的氣密性
④裝入藥品
⑤關(guān)閉裝置A處的分液漏斗的活塞
⑥熄滅裝置C處的酒精燈
上述實驗步驟的先后順序為______________________(填序號)。
(3)寫出裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:___________________________(光鹵石用“KCl·MgCl2·nH2O”表示)。
(4)若裝置C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g,實驗前稱量得硬質(zhì)玻璃管和樣品的總質(zhì)量為b g,充分反應(yīng)并冷卻后,稱量得硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量為c g。則KCl·MgCl2·nH2O 中n=___________ (用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
實驗Ⅱ:測定純凈的光鹵石中Mg2+的質(zhì)量分數(shù)。
取wg純凈的光鹵石溶于適當過量的稀硝酸中,再用水稀釋,配制成250 mL溶液。取25.00 mL所配制的溶液于錐形瓶中,滴幾滴K2CrO4溶液(作指示劑),用c mol·L1AgNO3標準溶液滴定至終點,消耗AgNO3標準溶液V mL。
(5)純凈的光鹵石中所含Mg2+的質(zhì)量分數(shù)為___________%(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。
(6)若滴定開始時仰視讀數(shù),滴定終點時俯視讀數(shù),則測得的結(jié)果會___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反應(yīng)2 min后達到平衡,測得生成1.6 mol C,下列說法正確的是( )
A. 前2 min,D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)
B. 此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增大該體系的壓強,平衡不移動
D. 增加B,平衡向右移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
A. 單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時消耗2n molAB
B. 容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存
C. 混合氣的平均分子量不再改變
D. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化
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【題目】已知反應(yīng)X(g)+Y(g)nZ(g) ΔH>0,將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是( B )
A. 反應(yīng)方程式中n=1
B. 10 min時,曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度
C. 10 min時,曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強
D. 0~5 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率為v(X)=0.08 mol·L-1·min-1
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【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是( )
A. MOH的堿性強于ROH的堿性
B. ROH的電離程度:b點大于a點
C. 若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D. 當=2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大
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【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計算:
(1)2 mol尿素[CO(NH2)2]含__個H原子,所含氧原子跟_____g H2O所含氧原子個數(shù)相等。
(2)2.4g 鎂中含______mol電子,在與足量鹽酸反應(yīng)中產(chǎn)生標準狀況下的氫氣體積為 ______L。
(3)30.9gNaR含有Na+ 0.3mol,則NaR的摩爾質(zhì)量為_____。
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