在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600(mol/L) -2

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．BaSO3與稀HNO3反應(yīng)：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O

B．Ca(OH)2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O

C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－＋I(xiàn)－＋6H＋=I2＋3H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類(lèi)，HNO3應(yīng)屬于①?gòu)?qiáng)酸；②氧化物；③含氧酸；④一元酸；⑤化合物

A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

把過(guò)量鐵屑加入氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，稱(chēng)得固體質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等，則原溶液中( )

A． 7:2 B． 3:2 C． 2:3 D． 2:7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上大考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ΔH＜0

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值____________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率____________，化學(xué)反應(yīng)速率_____________（以上均填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____________________。

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________（用文字表達(dá)）。10 min～15 min的曲線變化的原因可能是________（填寫(xiě)編號(hào)）。

a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上大考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列濃度關(guān)系正確的是

A．氯水中：c(Cl2)=2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］

B．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)

C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)

D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上大考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量小

B．在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅做陽(yáng)極，也可以用惰性材料做陽(yáng)極

C．二次電池充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

D．二次電池充電時(shí)，電池上標(biāo)有“+”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

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沼氣的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A．2CH4(g)+4O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol

B．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol

D．1/2 CH4(g)+O2(g) = 1/2CO2(g)+H2O(g) △H=-445kJ/mol

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取少量待測(cè)溶液于試管中，檢驗(yàn)溶液中是否存在SO42-。下列操作和結(jié)論均正確的是

A．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則含有SO42-；

B．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加入足量稀HCl，沉淀不溶解，則含有SO42－；

C．加入少量稀HCl后無(wú)沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則含有SO42－；

D．加入足量稀鹽酸后無(wú)沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則含有SO42－；

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