【題目】為比較Fe3+Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果,兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是(

A.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小

B.若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②,則說(shuō)明Fe3+一定比Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果好

C.用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率,可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間

D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開(kāi)活塞,觀察活塞是否回到原位

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)速率可以通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判斷,A選項(xiàng)正確;

B.若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率①>②,則能夠說(shuō)明FeCl3CuSO4對(duì)H2O2分解催化效果好,但不一定是Fe3+Cu2+,可能是硫酸根離子和氯離子,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的快慢表示,需要測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間,C選項(xiàng)正確;

D.關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,若氣密性不好,氣體就能夠進(jìn)入,活塞不能回到原位,D選項(xiàng)正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是

A. 足量H2使0.1molCuO還原為Cu時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B. 32gS8(分子結(jié)構(gòu):)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

C. 2gH218O2H2O組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl、ClOHClO的微粒數(shù)之和為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某些有機(jī)化合物的模型如圖所示。回答下列問(wèn)題:

1)屬于比例模型的是___(填、、,下同)。

2)表示同一種有機(jī)化合物的是___。

3)存在同分異構(gòu)體的是___,寫(xiě)出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

4)含碳量最低的是___,含氫量最低的分子中氫元素的質(zhì)量百分含量是___(保留一位小數(shù))。

5C8H10屬于苯的同系物的所有同分異構(gòu)體共有___種。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家,一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的氣體化學(xué)式__。

2)溶浸時(shí),提高浸出率的方法有____。(至少寫(xiě)出兩種)

3)利用Fe(OH)3懸濁液與含SO2的煙氣反應(yīng)生成FeSO4,可以使煙氣脫硫,該反應(yīng)的離子方程式為__。產(chǎn)物FeSO4在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__

4)氧化除雜時(shí),加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH,當(dāng)用廣泛pH試紙測(cè)得pH值為___時(shí),可認(rèn)為已達(dá)除雜目的。

A2 B2.8 C4 D6.2

5)濾渣3成分為______

6)若將閃鋅礦直接浸入稀硫酸,要使0.10 molZnS完全溶于1LH2SO4(發(fā)生反應(yīng)ZnS+H2SO4 =ZnSO4+H2S),則需H2SO4的最低濃度為___。(Ksp[ZnS]2.5×1022H2SK11×107,K21×1014,忽略反應(yīng)前后液體體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是

A. NH4HCO3NH3CO2H2O

B. NH3HCl===NH4Cl

C. 2KOHCl2===KClKClOH2O

D. 2K2O22CO2===2K2CO3O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在500mLKNO3和CuNO32的混合溶液中,cNO3=6mol/L,用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說(shuō)法正確的是

A.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

B.向電解后的溶液中加入98g的CuOH2可恢復(fù)為原溶液

C.原混合溶液中cK+=4mol/L

D.電解后溶液中cH+=2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料.已知在101kPa時(shí),32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?/span>624kJ(25℃時(shí)),N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:_________________

(2)LiSOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4SOCl2.電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

SOCl2易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行,原因是______

(3)如下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是______。

②假設(shè)使用LiSOCl2電池作為本過(guò)程中的電源,銅片的質(zhì)量變化為128g,則LiSOCl2電池理論上消耗Li的質(zhì)量______g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g) Ng)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示,下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10:11

C. 達(dá)平衡(I)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為20

D. 在平衡(I)和平衡(II)中,M的體積分?jǐn)?shù)不相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新裝修的房屋會(huì)釋放出有毒的甲醛氣體。銀-Ferrozine法檢測(cè)甲醛(HCHO)的原理如下(在原電池中完成氧化銀與甲醛的反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是

A. 其他條件相同,甲醛濃度越小,所得有色配合物溶液的吸光度越大

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2H++2e-2Ag+H2O

C. 30 g HCHO被氧化時(shí),理論上電路中通過(guò)2 mol電子

D. 理論上,消耗HCHO和消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為41

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