Question

12．將2L 0.2mol•L^-1碳酸鈉溶液與1L 0.1mol•L^-1氫氧化鋇溶液混合后過(guò)濾得到沉淀N，然后向?yàn)V液中加適量水稀釋，最終得到4L溶液M．計(jì)算：
（1）溶液M中c（CO₃^2-）和c（OH^-）分別是多少？
（2）沉淀N的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 n（Na₂CO₃）=0.2mol/L×2L=0.4mol，n（Ba（OH）₂）=0.1mol/L×1L=0.1mol，二者發(fā)生CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計(jì)算該題．

解答 解：n（Na₂CO₃）=0.2mol/L×2L=0.4mol，n（Ba（OH）₂）=0.1mol/L×1L=0.1mol，
二者發(fā)生CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，可知（Na₂CO₃過(guò)量，Ba²⁺完全反應(yīng)，
             0.1mol  0.1mol  0.1mol
（1）反應(yīng)后剩余n（CO₃^2-）=0.4mol-0.1mol=0.3mol，c（CO₃^2-）=$\frac{0.3mol}{4L}$=0.075mol/L，
n（OH^-）=0.1mol×2=0.2mol，c（OH^-）=$\frac{0.2mol}{4L}$=0.05mol/L，
答：溶液M中c（CO₃^2-）和c（OH^-）分別是0.075mol/L、0.05mol/L；
（2）n（BaCO₃）=0.1mol，m（BaCO₃）=0.1mol×197g/mol=19.7g，
答：沉淀N的質(zhì)量是19.7g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．