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將4 L N2和5 L H2充入密閉容器內，進行反應并達到平衡時，混和氣體為8.5L，則其中含NH3的體積（氣體體積均在相同狀況下測定）是（   ）。
A．0.25 LB．0.5 L
C．3.3 LD．4.4 L
　B
根據起始濃度和變化濃度及平衡濃度進行相關的計算
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學平衡常數的描述中正確的是
A．化學平衡常數的大小決定于化學反應的內因，與其他外界條件無關
B．相同溫度下，反應A+BC與反應CA+B的化學平衡常數相同
C．反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0的化學平衡常數隨溫度升高而增大
D．反應A（g）+B（g）2C（g）的平衡常數表達式為K=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1mol和1mol充入某固定容積的反應器中，在一定條件下，+
達到一定反應限度時有2/3的轉化成，在相同條件下，將1mol和2mol 充入同一反應器中，當反應達到同一反應限度混合氣體的體積分數可能是
A．22.2%B．28.2%C．33.3%D．37.8%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14 分)在T1℃時，向容積為2 L 的密閉容器甲中加人1mol N1、3mol H2及少量固體催  化劑，發(fā)生反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，10min時各物質的濃度不再變化，測得NH3 的體積分數為25% 。
(1) 該反應在0 ~l0min 時間內H2的平均反應速率為______，N2的轉化率為______。
   (2)在T1℃時，若起始時在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ，則達到平衡時NH3的體積分數______ (填選項字母) 。
a.大于25%    b.等于25%    c.小于25% 
(3)右圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T2℃（T1＞T2）時H2的體積分數隨時間t的變化曲線。
(4)若保持T1℃，在體積也為2 L 的密閉容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3，欲使平衡時容器乙中各物質的物質的量與容器甲中完全相同，且起始時反應向正反應方向進行，則通入H2的物質的量x的取值范圍是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學平衡常數的敘述正確的是…（   ）
A．溫度一定，一個化學反應的平衡常數是一個常數
B．兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數不變
C．溫度一定時，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數互為倒數
D．濃度商Qc＜Kc,?v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量之比為2∶3的Ｎ２和Ｈ２，在一定條件下反應，并達到平衡。在此過程中，下列說法正確的是（   ）
A．在建立平衡的過程中，Ｎ２和Ｈ２的物質的量之比始終是2∶3
B．Ｎ２的轉化率始終為Ｈ２轉化率的2倍
C．Ｎ２的轉化率始終為Ｈ２轉化率的1/2
D．達到平衡時，平衡體系的總物質的量與起始時的總物質的量之比可為1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒沙特列原理解釋的是（    ）
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D．工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示反應的正反應速率隨時間的變化情況，由此曲線判斷下列說法中，可能正確的是（　�。�
           
A．t1時減小了N2的濃度，增加了NH3的濃度
B．t2時降低了溫度，平衡向正反應方向移動
C．t1時可能使用了催化劑
D．t1到t2時段內，逆反應速率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在右圖所示的三個容積相同的容器①②③中均發(fā)生如下反應：
3A（g）＋B（g) 2C（g) ；△H＜0
下列說法正確的是

A．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的百分含量由大到小的順序為③＞②＞①
B．若維持溫度不變，起始時②中投入3 mol A、1 mol B；③中投入3 mol A,1 mol B和2molC，則達到平衡時，兩容器中B的轉化率②＝③
C．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入1 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的百分含量一定相同
D．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3a mol A和a mol B，則達到平衡時各容器中A物質的轉化率一定相同

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