【題目】氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力,適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵(Fe2+)的還原性。
某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵(裝置不可以重復(fù)使用)。
查閱資料知:氯化鐵遇水劇烈水解,在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl。
(1)實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性,請敘述裝置A氣密性檢驗(yàn)的方法: 。
(2)氣流從左至右,裝置接口連接順序是:
A→ ( )→( )→( )→( )→( )
(3)裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是: ,作用是: 。
(4)裝置C中酒精燈的作用是: 。
(5)為了測定氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
稱取實(shí)驗(yàn)制備的氯化亞鐵樣品5.435g,配成溶液,用1.00mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。(已知還原性Fe2+>Cl-)滴定結(jié)果如下表所示:
滴定次數(shù) | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 1.04 | 25.03 |
2 | 1.98 | 25.99 |
3 | 3.20 | 25.24 |
①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個(gè)離子方程式:
、
。
②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
【答案】(1)關(guān)閉活塞,向長頸漏斗內(nèi)注水至形成一段水柱且液面高度不變,說明裝置氣密性良好
(2)b c e f d(3)堿石灰或生石灰 除去HCl、并防止空氣中水的進(jìn)入
(4)燃燒H2,防止污染空氣(5)①MnO4- +5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O
2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②70.1﹪
【解析】
試題分析:
(1)考查裝置氣密性的檢驗(yàn),長頸漏斗檢驗(yàn)使用注水法
(2)裝置的連接順序
(3)(4)考察物質(zhì)的除雜及尾氣處理。先制備氫氣,但有雜質(zhì)水,選擇除雜試劑(干燥)在通過已知?dú)錃膺原氯化鐵生成FeCl2和HCl,制備FeCl2,而氯化鐵遇水劇烈水解,應(yīng)注意前后都要防水進(jìn)入,后考慮有尾氣,進(jìn)行尾氣處理,尾氣兩種未反應(yīng)完全的氫氣與HCl,故C中干燥管應(yīng)盛放堿石灰作用除去HCl、并防止空氣中水的進(jìn)入。裝置C中酒精燈的作用為燃燒H2,防止污染空氣
(5)較難,氧化還原反應(yīng)的書寫及計(jì)算設(shè)FeCl3與FeCl2物質(zhì)的量分別為x、y,列式為3x+3y=0.12與162.5x+127y=5.435解得x=0.1 y=0.3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在光照的條件下,將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合充分反應(yīng)后,得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是( )
A. CH2Cl2 B. CHCl3 C. CCl4 D. HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 中性溶液:Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B. 1.0 mol·L-1的FeCl3溶液:H+、S2-、Cl-、SO42-
C. pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是( )
A.放電時(shí),Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)
B.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
C.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D.整個(gè)反應(yīng)過程中,銅相當(dāng)于催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
D. 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是( )
A. 用托盤天平稱量時(shí),將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上,稱得質(zhì)量為10.2 g
B. 用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液,體積為16.30 mL
C. 用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=5.1
D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液,體積為6.5 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某酸溶液的pH=1,此酸溶液的物質(zhì)的量濃度
A. 0.1 mol·L-1
B. 一定大于0.1 mol·L-1
C. 若為強(qiáng)酸一定等于0.1 mol·L-1,若為弱酸一定大于0.1 mol·L-1
D. 若為強(qiáng)酸一定≤0.1 mol·L-1,若為弱酸一定>0.1 mol·L-1
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