在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與n-1層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比n+1層最多容納電子數(shù)多10個，則此電子層是（　�。�
A、K層B、L層C、M層D、N層
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與n-1層相同，最外層電子數(shù)最大是8，則其n-1電子層電子數(shù)是8；當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比n+1層最多容納電子數(shù)多10個，當(dāng)K層為次外層時最多排列2個電子、當(dāng)L層為次外層時，最多排列8個電子，當(dāng)次外層為M層時，最多排列電子數(shù)是18，據(jù)此分析解答．
解答： 解：在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與n-1層相同，最外層電子數(shù)最大是8，則其n-1電子層電子數(shù)是8；
當(dāng)K層為次外層時最多排列2個電子、當(dāng)L層為次外層時，最多排列8個電子，當(dāng)次外層為M層時，最多排列電子數(shù)是18，當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比n+1層最多容納電子數(shù)多10個，n+1層為最外層時其電子數(shù)最多8個，所以n層最多排列18個電子，所以該電子層為M層，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了原子核外電子排布，明確電子排布規(guī)律是解本題關(guān)鍵，每個電子層上最多排列2n2個電子，且還要遵循最外層不超過8個、次外層不超過18個、倒數(shù)第三層不超過32個電子的排布規(guī)律，這幾個規(guī)律必須同時遵循，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向1mol稀硝酸中加入一定量的鐵粉，兩者恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液一定顯血紅色
B、向1mol明礬溶液中通入一定量氨氣，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液一定生成白色沉淀
C、向1molNaOH溶液中通入一定量CO2，兩者恰好完全反應(yīng)，再加入BaCl2溶液一定生成白色沉淀
D、向1molNa2CO3溶液中加入一定量稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，一定產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是（　�。�
A、常溫時都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體
B、加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)
C、硫元素的化合價都是+6價
D、都能作為氣體的干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

理論上不能用于設(shè)計成原電池的反應(yīng)是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
B、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
C、4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4 Fe（OH）3（s）△H＜0
D、HCl+NaOH=NaCl+H2O△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)硅及其化合物的敘述中，錯誤的是（　　）
A、單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料
B、硅和碳是都是第ⅣA族的元素
C、二氧化硅用來制造通訊材料（光導(dǎo)纖維）
D、二氧化硅溶于水生成硅酸，它是揮發(fā)性酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向絕熱恒容密閉容器中只通入A（g）和B（g），在一定條件下使反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=QkJ/mol達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、在平衡體系中再通入適量A（g），平衡正向移動，|△H|也增大
B、反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡
C、反應(yīng)物的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
D、反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體最本質(zhì)的特征是（　　）
A、有丁達(dá)爾效應(yīng)
B、可以通過濾紙
C、分散質(zhì)是水
D、分散質(zhì)粒子的直徑在1～100 nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃和101KP時
①CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
試計算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.68%，該工廠每天燃燒這種煤100t．試計算：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該工廠每天產(chǎn)生SO2的質(zhì)量；
（2）如果把產(chǎn)生的SO2全部回收利用，理論上每年（按360天計）得到98%的濃硫酸的質(zhì)量．

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