Question

在一密閉容器中有A、B兩種氣體，開始時濃度分別為amol?L^-1、bmol?L^-1，A跟B反應生成C，方程式為：A+2B?3C．t秒末時，用C表示的反應速率為dmol?L^-1?S^-1，則此時B的濃度為多少mol?L^-1？

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，根據(jù)三段式計算出各組分物質(zhì)的量濃度變化量、平衡時物質(zhì)的量濃度，以此計算c（B）．

解答： 解：A、B兩種氣體，開始時濃度分別為amol?L^-1、bmol?L^-1，t秒末時，用C表示的反應速率為dmol?L^-1?S^-1，依據(jù)反應速率計算反應生成的物質(zhì)C的量濃度C（C）=△V×△t=dmol?L^-1?S^-1×tS=dtmol?L^-1；
                  A+2B?3C
起始量（mol?L^-1） a b   0
變化量（mol?L^-1） 

1

3

dt

2

3

dt  dt
平衡量（mol?L^-1）（a-

1

3

dt）  （b-

2

3

dt）     dt
c（B）=（b-

2

3

dt）mol?L^-1；
答：（b-

2

3

dt）mol?L^-1．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意對速率公式的理解與靈活運用，注意三段式應用．