Question

下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置．

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）填元素符號B

 

，D

 

．其中B、D的最高價氧化物對應的水化物的堿性最弱的是

 

（填化學式）．
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是

 

．
（3）F元素氫化物的化學式是

 

，該氫化物在常溫下跟G元素形成的單質發(fā)生反應的化學方程式是

 

．
（4）G元素和H元素兩者核電荷數之差是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為Na、B為K、C為Mg、D為Al、E為碳、F為O、G為Cl、H為Br、R為Ar，
（1）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（2）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水；
（3）F元素的氫化物是水，常溫下與氯氣反應生成HCl與HClO；
（4）Cl與Br同主族相鄰，二者核電荷數相差為Br所在周期容納元素種數．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A為Na、B為K、C為Mg、D為Al、E為碳、F為O、G為Cl、H為Br、R為Ar，
（1）B為K元素、D為Al；同主族自上而下金屬性增強，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性K＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性KOH＞Al（OH）₃，故答案為：K；Al；Al（OH）₃；
（2）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）F元素的氫化物是H₂O，常溫下與氯氣反應生成HCl與HClO，反應方程式為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，故答案為：H₂O；Cl₂+H₂O═HCl+HClO；
（4）Cl與Br同主族相鄰，二者核電荷數相差為Br所在周期容納元素種數，即二者原子序數相差18，故答案為：18．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，比較基礎，注意整體把握周期表的結構．