【題目】(1)下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是______,屬于非電解質(zhì)的是_____。(填字母)
A.銅絲 B. AgI C. 稀鹽酸 D. 干冰 E. 氨水 F. 次氯酸 G. Ba(OH)2·8H2O H. Fe(OH)2 I. 蔗糖
(2)結(jié)合表中給出的電離平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題:
酸 | CH3COOH | HNO2 | HCN | HClO |
電離平衡常數(shù)(Ka) | 1.8×10-5 | 4.6×10-4 | 5×10-10 | 3×10-8 |
①上述四種酸中,酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是_______、_______(用化學(xué)式表示)。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是__________(填序號(hào))。
A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸 E.加氫氧化鈉固體
③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng),如果不能反應(yīng)說(shuō)出理由,如果能發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式___________________________________。
【答案】BG FH DI HCN HNO2 BE CH3COOH + ClO-= HClO + CH3COO-
【解析】
(1)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離,電解質(zhì)和非電解質(zhì)都指的是化合物,D. 干冰、I. 蔗糖本身不電離,又是化合物,所以是非電解質(zhì);
A.銅絲是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);C. 稀鹽酸、E. 氨水都是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
“酸、堿、鹽都是電解質(zhì)”,所以B. AgI、F. 次氯酸、G. Ba(OH)2·8H2O、H. Fe(OH)2都是電解質(zhì),AgI由于溶解度小,所以離子濃度小,雖然溶液導(dǎo)電性弱,但溶解的部分完全電離,所以B. AgI不僅是電解質(zhì),而且是強(qiáng)電解質(zhì)、G. Ba(OH)2·8H2O是強(qiáng)電解質(zhì);
F. 次氯酸在水溶液中只能部分電離,屬于弱電解質(zhì),H. Fe(OH)2在水溶液中部分電離,是弱電解質(zhì);
故答案為:BG;FH;DI;
(2)①四種酸中HCN的電離平衡常數(shù)最小,則HCN酸性最弱,HNO2的電離平衡常數(shù)最大,則HNO2酸最強(qiáng);
②根據(jù)醋酸的電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,
A、升高溫度,電離程度增大,電離平衡常數(shù)增大,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B.加水稀釋,電離程度增大,電離平衡常數(shù)不變,選項(xiàng)B正確;
C.加少量的CH3COONa固體,電離出的醋酸根對(duì)醋酸的電離平衡起抑制作用,電離程度減小,電離平衡常數(shù)不變,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D.加少量冰醋酸,則醋酸濃度增大,根據(jù)越稀越電離的事實(shí),則電離程度減小,平衡常數(shù)不變,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
E.加氫氧化鈉固體,電離出的氫氧根離子與氫離子的反應(yīng),使溶液中氫離子濃度降低,促進(jìn)醋酸的電離,CH3COOH的電離程度增大,但溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,選項(xiàng)E正確;
答案選BE;
③由于酸性CH3COOH> HClO,根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律,醋酸和次氯酸鈉溶液能反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH + ClO-= HClO + CH3COO-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:
(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒,裝置A中玻璃棒的作用是__________裝置B中玻璃棒不斷攪拌,其作用是_________
(2)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置__________(填代表裝置圖的字母)。
(3)裝置C中①的名稱是__________,①中加入沸石的作用是_________,冷卻水的方向是_____________________
(4)已知:在常溫下,苯(C6H6)為一種無(wú)色、透明的液體,密度為 0.8786 g/cm3, 毒性較高,易揮發(fā),易燃,有腐蝕性,沸點(diǎn)為 80.1℃,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,可作為有機(jī)溶劑;碘(I2)為紫黑色晶體,易升華,易凝華,熔點(diǎn) 113.5℃,沸點(diǎn) 184.3℃,加熱時(shí)碘升華為紫色蒸氣,冷卻后凝華成紫黑色固體.實(shí)驗(yàn)室常用苯來(lái)提取碘水中的碘,然后分液,最后蒸餾碘的苯溶液,得到單質(zhì)碘。 其中采用裝置C蒸餾碘的苯溶液時(shí)常用水浴加熱裝置C中儀器①,你認(rèn)為不直接加熱的原因是_______;同時(shí)錐形瓶置于盛有冰水的燒杯中,你認(rèn)為其目的是________
(5)海帶中含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,第一步是灼燒海帶,此操作除需要三腳架外,還需要用到下列的實(shí)驗(yàn)儀器是____________
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.鑷子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L某氣體的質(zhì)量為22g,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是44g/mol
B. 16gO2和16gO3含的氧原子個(gè)數(shù)一樣多
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水、氧氣和氮?dú)夥肿娱g的平均距離相等
D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molSO3的體積約為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池元件。電解法制備過(guò)程如下:用NaOH溶液將NiCl2溶液的pH調(diào)至7.5,加入適量硫酸鈉固體后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-,把二價(jià)鎳(可簡(jiǎn)單寫成Ni2+)氧化為Ni3+,再將Ni3+經(jīng)一系列反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Ni2O3.電解裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 加入適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度,增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力
B. 電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH降低
C. 電解過(guò)程中,溶液中的Cl-經(jīng)陽(yáng)離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)
D. ClO-氧化Ni2+的離子方程式為:ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,反應(yīng)HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常數(shù)為0.1。若將等物質(zhì)的量的H2(g)和X2(g)通入體積為1L的密閉容器中,在該溫度下HX(g)的最大產(chǎn)率接近于( )
A. 83% B. 17% C. 5% D. 33%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0), 在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃時(shí)充分反應(yīng),達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L-1,放出熱量為Q2 kJ。
(1)達(dá)到平衡時(shí), A2的轉(zhuǎn)化率為____________。(用Q1 、Q2表示)
(2)達(dá)到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大“、“減小”或“不變”)
(3)若在原來(lái)的容器中,只加入2mol C3 ,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量Q3 kJ,則Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系:Q3=____________。
(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______
A.v(C3)=2v(B2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.A2 與 B2 的轉(zhuǎn)化率相等 D.容器內(nèi)的氣體密度保持不變
(5)改變某一條件,得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結(jié)論正確的是____________(填序號(hào))
A.反應(yīng)速率:c>b>a B.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
C.T2>T1
(6)若將上述容器改為恒壓容容器,起始時(shí)加入2 molA2和1 molB2,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量Q4 kJ,則Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )
A. 氧氣的驗(yàn)滿B. 稀釋濃硫酸
C. 過(guò)濾操作D. 測(cè)定溶液pH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
為了驗(yàn)證產(chǎn)物中的二氧化碳?xì)怏w,甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(已知Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)能否根據(jù)Ⅰ裝置中石灰水變渾濁的現(xiàn)象說(shuō)明產(chǎn)物中一定有二氧化碳?xì)怏w?___,理由是____。
(2)Ⅱ裝置中A的作用是___;B的作用是___。
(3)根據(jù)B中品紅__,C中產(chǎn)生___,說(shuō)明產(chǎn)物中一定有二氧化碳?xì)怏w。
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